Что такое концентрация: Что такое концентрация внимания? | Билобил

Содержание

Как повысить концентрацию внимания - Dropbox

Концентрация внимания: как лучше сосредоточиться

После нескольких недель утомительной работы, когда вам приходилось поздно ложиться и рано вставать, у вас возник дефицит внимания. И вот наступает день, когда вам требуется намного больше времени, чтобы сосредоточиться на важной задаче, но вы просто не в состоянии это сделать. Знание того, как лучше сосредоточиться на работе, является жизненно важным навыком, но как это сделать, когда вы уже выдохлись?

Были ли вы непоседой в классе или книжным червем, у которого не было проблем с концентрацией внимания, во взрослом возрасте вовлеченность в работу может быть непростой задачей.

Но на этот раз все зависит только от вас: в рабочей обстановке управление собственным временем, принятие решений и дисциплинированная концентрация внимания целиком находятся в ваших руках. Снижение концентрации внимания может негативно влиять как на большие, так и на малые рабочие группы. И вам, как фрилансеру или владельцу небольшой компании, знание того, как сосредоточиться на работе при управлении несколькими проектами, позволит получить от своего бизнеса то, что вы в него вкладываете.

Повышение концентрации внимания, которое поможет вам справляться с задачами, может приносить удовольствие само по себе. Вы не только станете работать эффективнее, но и заметите приятные изменения в своем образе жизни. Нарушение баланса между работой и личной жизнью часто называют основной причиной неудовлетворенности работников. Результаты исследований показали, что повышение вашей эффективности может быть лучшим ключом к улучшениям, чем сосредоточенность на состоянии баланса между работой и личной жизнью. И, разумеется, в конечном счете улучшение внимания начинается дома.

Как улучшить внимание с помощью сна

Какими бы ни были ваши цели — завершить проект, заключить сделку, переделать кипу бумажной работы — качественный сон является насущной потребностью. Вы не сможете сполна воспользоваться результатами своей работы, если устали. Научно доказано, что сон влияет на работоспособность. И неудивительно, что многие из самых эффективных гениев в мире прибегали к восстановительному послеобеденному сну, чтобы поддерживать свои силы. Если вы возглавляете команду, ваше время, вероятно, слишком ценно, чтобы тратить его на дневной сон, но вы все равно должны следить за тем, чтобы получать необходимый отдых каждую ночь или даже, по возможности, днем. Если команда работает удаленно или ее участники сидят на разных этажах, вы, вероятно, будете метаться между отделами или устройствами, чтобы держать проект под контролем. К счастью, Dropbox помогает избавиться от такой необходимости, и даже пять минут, в течение которых вы посидите и соберетесь с мыслями, могут творить чудеса с вашим вниманием и здоровьем вашего мозга.

Сон дает вашему мозгу и телу крайне необходимое время, чтобы отдохнуть и восстановить силы после рабочего дня.  Рекомендуемая продолжительность сна для среднестатистического взрослого человека составляет 7—9 часов в сутки. Меньшее количество времени может привести к депривации сна, а пересыпание — вызвать упадок сил. Может показаться, что дополнительные рабочие часы помогут справиться с рабочей нагрузкой, после чего вы сможете выспаться в выходные дни, но в конечном итоге это противоречит здравому смыслу.

Обязательно соблюдайте гигиену сна каждую ночь. Блокируйте телефонные звонки и текстовые сообщения перед сном и, если возможно, держите телефон в другой комнате. Просто посвятите время отдыху и расслаблению. Если вы позволите себе по-настоящему перезарядить свои умственные силы, на следующее утро вы проснетесь отдохнувшими и готовыми к работе.

Как сосредоточиться на работе и быть внимательным

Такие понятия, как «глубокая концентрация» и «осознанная практика», основаны на идее управления собственным разумом. Применение на практике осознанности все чаще рассматривается как ключ к эффективности.

Представьте себе игрока в гольф, отрабатывающего свинг снова и снова. Без осознанности это действие — не что иное, как привычка автопилота, поскольку гольфист просто повторяет удары, запланированные на день. Целенаправленная практика требует, чтобы каждый свинг был проанализирован, чтобы каждый следующий удар был лучше предыдущего, когда важно любое небольшое улучшение.

Рабочее место — это не поле для гольфа, но здесь применяются те же правила. Вместо того чтобы идти в офис с надеждой, что чистая сила воли и высокий уровень энергии обеспечат успех (что нереально), присмотритесь к каждому отрезку своего дня.

Вы просыпаетесь в одно и то же время каждый день? Вы выделяете себе достаточно времени, чтобы умыться и одеться? У вас есть достаточно времени, чтобы с удовольствием позавтракать и не принять при этом убийственную дозу сахара? Если ответ «нет», то самое время приступить к улучшению вашего внимания. Все очень просто. Важно понимать: вы можете начать лучше концентрироваться на работе, просто изменив свой утренний распорядок.

Глубокая концентрация действует таким же образом и относится к полному сосредоточению на задаче после устранения отвлекающих факторов. Если вы предприняли попытку запретить себе доступ к телефону перед сном и соблюдаете дисциплину пробуждения, вы можете легко применять этот же образ мышления к управлению своей рабочей нагрузкой и, таким образом, даже помочь своей команде принять эти жизненно важные изменения.

Осознанность помогает вам знать о вредных привычках — и быть готовыми избавиться от них, — вместо них развивая хорошие. Это жизненно важный способ повысить свою эффективность. В конце концов, вряд ли вы добьетесь больших успехов на работе, если будете до нее добираться в безумной спешке, раздраженными и голодными.

Повышение эффективности на рабочем месте с помощью цифровых инструментов

Как только вы начнете улучшать концентрацию внимания благодаря повседневным привычкам, вы также можете начать вводить некоторые инструменты влияния на внешнее окружение. Несмотря на то, что каждый сам отвечает за свой сон вне рабочего времени, использование цифровых инструментов позволит вам и вашей команде оставаться сосредоточенными и более организованными в офисе.

В этом вам поможет Dropbox Business. Вам больше не нужно перескакивать между разными папками, окнами и устройствами, чтобы найти файлы сотрудника вашей команды, или бегать между отделами, чтобы найти нужного вам человека. Если время имеет крайне важное значение, тогда Dropbox — это важный цифровой центр, который позволяет вам видеть все необходимое в одном интерфейсе. Цифровые инструменты не только позволяют блестяще управлять временем и командой, но и помогают с отчетностью. Работа с файлами и обращение к участникам команды в Dropbox Spaces поможет вам оставаться в курсе того, кто над чем работает и какие задачи являются наиболее срочными.

Больше никаких отговорок вроде: «Я пропустил уведомление». И больше не нужно тратить время на то, чтобы бегать по офису, выясняя, кто чем занимается, на ходу отвлекаясь на пустую болтовню. Как только вы сосредоточитесь и настроитесь на нужную волну, вы сможете работать более продуктивно и наслаждаться тем, что делаете.

Применяйте изоляцию от цифровых технологий

Цифровые инструменты могут быть весьма полезны, но есть разница между рабочими инструментами, повышающими продуктивность труда, такими как Slack или Trello, и цифровыми отвлекающими факторами, такими как социальные сети и текстовые сообщения. Эффективность на рабочем месте — это синоним вовлеченности и присутствия в настоящем моменте. Вы можете мгновенно устранить отвлекающие факторы, отключив уведомления от своих друзей и подписчиков. Не попадайте в ловушку «я только загляну»: вам даже не нужно читать сообщение — вы все равно остановитесь на нем и отвлечетесь.

Если в 9:00 утра вашей главной заботой является лента новостей в социальных сетях, вы наверняка не будете настроены на работу, когда новая таблица попадет в ваш почтовый ящик в 9:05. То же самое может случиться с сотнями различных программ, с которыми вы ежедневно работаете. Однако умное рабочее пространство Dropbox предоставляет вам и вашей команде централизованный доступ ко всем наиболее важным приложениям и файлам, навсегда избавляя от необходимости постоянно переключаться между приложениями и платформами. Вы можете просто перетащить файл из Slack прямо на доску Trello вашей команды, и никому из них не нужно будет рыскать по вкладкам браузера. С помощью Dropbox вы сможете избежать отвлекающих факторов, оставаясь на связи.

Сотрудничайте и слушайте

Сотрудничество — еще одна область, в которой люди чаще всего теряют концентрацию. Даже когда вы безукоризненно работаете с командой из десятка участников, бесконечные уведомления и вопросы постоянно отвлекают. Но с правильными инструментами для повышения производительности групповая работа может быть интересной и увлекательной, а не раздражающей. В Dropbox вы можете оставаться на связи со своей командой, комментировать и назначать работу с помощью разных приложений и устройств, поэтому работа в команде становится обычным делом. Как команда вы можете создавать и редактировать документы в Dropbox Paper, устанавливать сроки выполнения, безопасно запрашивать файлы и оптимизировать рабочий процесс для достижения большей прозрачности, чтобы вы точно знали, чем занимается каждый сотрудник. Повышая продуктивность, вы также можете добавлять короткие перерывы, чтобы перегруппироваться в дни высокой нагрузки. А если вы работаете в одиночку, эти инструменты помогут вам быть в курсе всего, что есть в вашем списке заданий, а также позволят безопасно приглашать клиентов делиться отзывами.

Оставайтесь сосредоточенными

Если вы хотите знать, как лучше сконцентрироваться, очень важно понимать, что внимание вам необходимо не только на работе. Когда вы научитесь практиковать осознанность в своей повседневной жизни — с момента, когда утром прозвенит будильник, и до того, как вечером ваша голова упадет на подушку, — вы сможете значительно улучшить свою способность концентрировать внимание. В результате вы станете намного сильнее в своей работе, выявите лучших в своей команде и будете получать еще больше удовольствия.

КГБУ ЦРМПиООС - Глоссарий

Гигиенический норматив – установленное исследованиями допустимое максимальное или минимальное количественное и (или) качественное значение показателя, характеризующего тот или иной фактор среды обитания с позиций его безопасности и (или) безвредности для человека.

Государственная наблюдательная сеть – наблюдательная сеть специально уполномоченного федерального органа исполнительной власти в области гидрометеорологии и смежных с ней областях. [3]

Государственный экологический мониторинг – комплексные наблюдения за состоянием окружающей среды, в том числе компонентов природной среды, естественных экологических систем, за происходящими в них процессами, явлениями, оценка и прогноз изменений состояния окружающей среды. [1]

Захоронение отходов – изоляция отходов, не подлежащих дальнейшей утилизации, в специальных хранилищах в целях предотвращения попадания вредных веществ в окружающую среду. [5]

Индекс загрязнения атмосферы (ИЗА) – количественная характеристика уровня загрязнения атмосферы отдельной примесью, учитывающая различие в скорости возрастания степени вредности веществ, приведенной к вредности диоксида серы, по мере увеличения превышения ПДКсс. [20]

Кадастр отходов Красноярского края – систематизированный свод данных об объектах размещения, обезвреживания и использования отходов, отходах и о технологиях их использования и обезвреживания, юридических лицах и индивидуальных предпринимателях, осуществляющих деятельность по сбору и транспортированию отходов различных видов, представляемых в соответствии с федеральным законом органами местного самоуправления, а также юридическими лицами, осуществляющими деятельность по обращению с отходами.

[11]

Краевая наблюдательная сеть – находящаяся в собственности Красноярского края наблюдательная сеть, управление которой осуществляет орган исполнительной власти Красноярского края, уполномоченный на участие в осуществлении государственного мониторинга окружающей среды (государственного экологического мониторинга). [13]

Межень – фаза водного режима реки, ежегодно повторяющаяся в одни и те же сезоны, характеризующаяся малой водностью, длительным стоянием низкого уровня и возникающая вследствие уменьшения питания реки. [23]

Наблюдательная сеть – система стационарных и подвижных пунктов наблюдений, в том числе постов, станций, лабораторий, центров, бюро, обсерваторий, предназначенных для наблюдений за физическими и химическими процессами, происходящими в окружающей среде, определения ее метеорологических, климатических, аэрологических, гидрологических, океанологических, гелиогеофизических, агрометеорологических характеристик, а также для определения уровня загрязнения атмосферного воздуха, почв, водных объектов, в том числе по гидробиологическим показателям, и околоземного космического пространства. [3]

Накопление отходов – временное складирование отходов (на срок не более чем шесть месяцев) в местах (на площадках), обустроенных в соответствии с требованиями законодательства в области охраны окружающей среды и законодательства в области обеспечения санитарно-эпидемиологического благополучия населения, в целях их дальнейших утилизации, обезвреживания, размещения, транспортирования. [5]

Нормативы качества окружающей среды – нормативы, которые установлены в соответствии с физическими, химическими, биологическими и иными показателями для оценки состояния окружающей среды и при соблюдении которых обеспечивается благоприятная окружающая среда. [1]

Нормативы предельно допустимых концентраций химических веществ, в том числе радиоактивных, иных веществ и микроорганизмов – нормативы, которые установлены в соответствии с показателями предельно допустимого содержания химических веществ, в том числе радиоактивных, иных веществ и микроорганизмов в окружающей среде и несоблюдение которых может привести к загрязнению окружающей среды, деградации естественных экологических систем. [1]

Обезвреживание отходов – уменьшение массы отходов, изменение их состава, физических и химических свойств (включая сжигание и (или) обеззараживание на специализированных установках) в целях снижения негативного воздействия отходов на здоровье человека и окружающую среду. [5]

Обращение с отходами – деятельность по сбору, накоплению, транспортированию, обработке, утилизации, обезвреживанию, размещению отходов. [5]

Объекты размещения отходов – специально оборудованные сооружения, предназначенные для размещения отходов (полигон, шламохранилище, в том числе шламовый амбар, хвостохранилище, отвал горных пород и другое) и включающие в себя объекты хранения отходов и объекты захоронения отходов. [5]

Отходы производства и потребления – вещества или предметы, которые образованы в процессе производства, выполнения работ, оказания услуг или в процессе потребления, которые удаляются, предназначены для удаления или подлежат удалению в соответствии с настоящим Федеральным законом. [5]

Повторяемость разовых концентраций загрязняющего вещества выше 1 ПДКмр (5 ПДКмр) – повторяемость случаев превышения 1 ПДКмр (5 ПДКмр) разовыми значениями концентрации примеси. [20]

Повторяемость среднесуточных концентраций загрязняющего вещества выше 1 ПДКсс (5 ПДКсс) – повторяемость случаев превышения 1 ПДКсс (5 ПДКсс) среднесуточными значениями концентрации примеси.

Половодье – фаза водного режима реки, ежегодно повторяющаяся в данных климатических условиях в один и тот же сезон, характеризующаяся наибольшей водностью, высоким и длительным подъемом уровня воды, и вызываемая снеготаянием или совместным таянием снега и ледников. [23]

Потребители информации – органы государственной власти, органы местного самоуправления, юридические лица, индивидуальные предприниматели и граждане.

Предельно допустимая концентрация вещества в воде рыбохозяйственного водного объекта – экспериментально установленный рыбохозяйственный норматив максимально допустимого содержания загрязняющего вещества в воде водного объекта, при котором в нем не возникают последствия, снижающие его рыбохозяйственную ценность. [24]

Предельно допустимая концентрация загрязняющего вещества в атмосферном воздухе населенных мест (максимальная разовая и среднесуточная) – концентрация, не оказывающая в течение всей жизни прямого или косвенного неблагоприятного действия на настоящее или будущие поколения, не снижающая работоспособности человека, не ухудшающая его самочувствия и санитарно-бытовых условий жизни. [20]

Предельно допустимая максимальная разовая концентрация (ПДКмр) загрязняющего вещества – концентрация, которая в течение 20-30 минут не должна вызывать рефлекторное действие в организме человека.

Предельно допустимая среднесуточная концентрация (ПДКсс) загрязняющего вещества – концентрация, которая в течение длительного периода не должна вызывать резорбтивное действие в организме человека (устанавливается как максимальная 24-х часовая и/или как средняя за длительный период - год и более).

Размещение отходов – хранение и захоронение отходов. [5]

Разовая концентрация загрязняющего вещества – концентрация примеси, измеренная за 20-30 мин. [20]

Рыбохозяйственные нормативы качества воды – установленные значения показателей состава и свойств воды рыбохозяйственных водных объектов. [24]

Сбор отходов – прием или поступление отходов от физических лиц и юридических лиц в целях дальнейших обработки, утилизации, обезвреживания, транспортирования, размещения таких отходов. [5]

Среднегодовая концентрация загрязняющего вещества – среднее арифметическое значение разовых или среднесуточных концентраций, измеренных в течение года. [20]

Среднемесячная концентрация загрязняющего вещества – среднее арифметическое значение разовых или среднесуточных концентраций, измеренных в течение месяца, а также полученное по специальной месячной программе. [20]

Среднесуточная концентрация загрязняющего вещества в атмосферном воздухе – среднее арифметическое значение разовых концентраций, полученных через равные промежутки времени, включая обязательные сроки 1; 7; 13; 19 ч, а также значение концентрации, полученное по данным непрерывной регистрации в течение суток. [20]

Твердые коммунальные отходы – отходы, образующиеся в жилых помещениях в процессе потребления физическими лицами, а также товары, утратившие свои потребительские свойства в процессе их использования физическими лицами в жилых помещениях в целях удовлетворения личных и бытовых нужд. К твердым коммунальным отходам также относятся отходы, образующиеся в процессе деятельности юридических лиц, индивидуальных предпринимателей и подобные по составу отходам, образующимся в жилых помещениях в процессе потребления физическими лицами. [5]

Транспортирование отходов – перемещение отходов с помощью транспортных средств вне границ земельного участка, находящегося в собственности юридического лица или индивидуального предпринимателя либо предоставленного им на иных правах. [5]

Утилизация отходов – использование отходов для производства товаров (продукции), выполнения работ, оказания услуг, включая повторное применение отходов, в том числе повторное применение отходов по прямому назначению (рециклинг), их возврат в производственный цикл после соответствующей подготовки (регенерация), а также извлечение полезных компонентов для их повторного применения (рекуперация). [5]

Фаза водного режима реки – характерное состояние водного режима реки, повторяющееся в определенные гидрологические сезоны в связи с изменением условий питания. [23]

Хранение отходов – складирование отходов в специализированных объектах сроком более чем одиннадцать месяцев в целях утилизации, обезвреживания, захоронения. [5]

Что такое концентрация производства?

Концентрация производства – это процесс сосредоточения работников, средств производства, научных исследований, информационных систем на крупных предприятиях. Действие законов технологического способа производства (рост производительности труда, обобществления производства и труда и др.), конкуренции, основного экономического закона (производство и присвоение прибавочной стоимости) заставляет предпринимателей капитализировать часть прибылей, что в условиях межотраслевой и внутриотраслевой конкуренции (на национальном и интернациональном уровнях) обусловливает рост масштабов отдельных предприятий и объемов концентрации производства.

Концентрация производства усиливается вследствие возрастающей концентрации и централизации капитала. В свою очередь, она является материальной основой концентрации капитала. Концентрация производства осуществляется в пределах предприятий, фирм, компаний, корпораций и др.

В процессе конкурентной борьбы происходит дифференциация товаропроизводителей, выделение среди многих предприятий, прежде всего, в каждой отрасли промышленности, нескольких крупнейших, постепенное сосредоточение на них основной массы средств производства, рабочей силы, объемов создаваемой продукции и т.д. Поэтому на определенном этапе развития процесса концентрации производства создаются объективные предпосылки для возникновения монополий.

Концентрация производства осуществляется в пределах технологического способа производства (производительных сил и технико-экономических отношений). Для определения уровня этого процесса используют такие технико-экономические стоимостные показатели как количество занятых на предприятиях, компаниях и т. д., стоимость производственных фондов, общий объем выпущенной продукции, доля расходов на проведение научно-исследовательских и опытно-конструкторских разработок и др.

Однако действие закона концентрации производства имеет свои оптимальные пределы, что выражается в оптимальных размерах, экономически эффективных предприятий – фабрик, заводов. Они неодинаковы для различных отраслей народного хозяйства, а их оптимальные размеры меняются на разных этапах научно-технического прогресса. Так, если в начале 70-х гг. ХХ в. рентабельным считали завод, на котором выплавляли по меньшей мере 4 млн. т стали в год, то через 10 лет этот показатель составлял 700 тыс. В автомобильной промышленности наиболее выгодными являются предприятия с минимальным объемом производства 500-600 тыс. легковых и 130-150 тыс. грузовых автомобилей. В обувной промышленности наибольшей эффективности достигают предприятия, производящие 5-5,5 млн. пар обуви в год. Оптимальные размеры предприятий зависят от уровня техники, технологии, развития транспорта, удаленности топливно-энергетических ресурсов и других факторов. Так, производительность современного прокатного стана, оборудованного электромоторами мощностью 40-50 тыс. кВт, – 2,5 млн. т в год. Это предопределяет потребность в соответствующих размерах доменных и мартеновских цехов. В таком случае оптимальные размеры предприятий определяются мощностью промышленных агрегатов. В бывшем СССР проблемам выбора этих размеров не уделялось должного внимания, доминировала концепция гигантомании, что привело к искусственному вытеснению малых и средних предприятий и их объединению в неэффективные отраслевые и межотраслевые структуры.

Наиболее достоверным, обобщающим показателем концентрации производства является объем произведенной продукции, поскольку с переходом от технологического способа производства, базирующегося на машинном труде, к технологическому способу, основой которого является автоматизированный труд, количество занятых на предприятии преимущественно сокращается. Автоматизированным предприятиям, оборудованным новейшей техникой, современными компьютерами, легче создавать гигантские компании. На крупных предприятиях осуществляется основная масса научно-исследовательских и опытно-конструкторских разработок (в США на 100 мощнейших промышленных монополиях сосредоточено 80% от общих расходов на научные исследования). В «Дженерал моторз», «Форд» почти 20% расходов – это расходы на промышленные НИОКР. В Японии доля 6 компаний в производстве компонентов на основе интегральных схем составляет 80% внутреннего и 20% мирового рынка. В то же время НТР положительно влияет на техническое оснащение мелкого и среднего бизнеса. На мелкие и средние японские фирмы приходится до 60% заказов на станки с программным управлением и промышленные работы. В последние два-три десятилетия в развитых странах мира появились венчурные фирмы, которые интенсивно проводят НИОКР.

Концентрация производства как технико-экономическое явление осуществляется в определенных социально-экономических формах экономической собственности, а при капитализме – в формах монополистического капитала (в т.ч. олигополистического), государственного, индивидуального и т. д.

В каждой развитой стране мира существует определенное количество предприятий, фирм, компаний, на которых процесс концентрации производства осуществляется в пределах соответствующих форм капитала. Так, в США в середине 90-х насчитывалось до 20 млн. предприятий, 99% из которых – малые. В 1981-90 гг. ХХ в. они предоставили работу 22 млн. человек, но их доля в выпуске продукции объема предоставленных услуг была незначительна. Процесс концентрации производства происходит и на таких предприятиях, однако решающее значение имеет концентрация средств производства, научных исследований, информационных услуг, объемов произведенной продукции на гигантских монополистических предприятиях, в т.ч. предприятиях транснационального капитала. В конце 90-х гг. ХХ в. на ТНК приходилось 63% внешней торговли, 80% патентов и лицензий на новую технику, технологии и «ноу-хау».

Концентрация объемная: что такое и как правильно рассчитать

Концентрация растворов является важной характеристикой, показывающей содержание растворенного вещества и растворителя в его составе. Выражается концентрация, как правило, в массовых (вес) и объемных (объем) процентах или долях.

Растворы и их концентрация

Под раствором следует понимать однородную (гомогенную систему), в состав которой входит один или несколько компонентов. Растворы могут быть газовыми, жидкими, твердыми. Концентрация раствора бывает качественной и количественной. Качественная концентрация определяет растворы насыщенные, ненасыщенные, перенасыщенные. Количественная концентрация показывает массу или объем содержания веществ в составе раствора.

Самый простой состав – это растворитель и растворенное вещество. Растворитель представляет собой вещество, которое при растворении не меняет свое состояние. Если смешиваются вещества в одинаковом агрегатном состоянии, к примеру, жидкость с жидкостью или газ с газом, растворителем будет компонент, которого больше. Образование раствора зависит от характера взаимодействия между частицами растворителя и растворенного вещества, их природой.

Чтобы определить соотношение растворенного вещества и растворителя в составе смеси и применяется такая характеристика, как концентрация. В зависимости от того, какая единица измерения выбрана, концентрация может быть объемной (содержание вещества в объеме раствора) или массовой (содержание вещества в единице массы раствора).

Объемные концентрации

Объемная доля вещества в общем объеме раствора выражается соотношением между объемом компонента, который нужно определить, и общим объемом всего раствора. Для измерения объемной концентрации используются доли или проценты. Значение концентрации указывается при определенных показателях температурного режима и давления.

Для выражения объемной доли используется следующая формула:

V(А) – объем вещества, V (смеси) – общий объем раствора.

Объемная доля, как правило, применяется в отношении газовых смесей. К примеру, содержание кислорода в воздухе составляет 21%, что означает объемную долю кислорода: φ(O2) = 21%. Применение объемной доли удобно потому, что объемное содержание газа в составе раствора газов, которые химически не взаимодействуют между собой, такая же, как молярная доля смеси. Это в достаточной мере точно выполняется, когда показатели давления и температуры не слишком высокие.

Для определения концентрации растворов определенных веществ используется ареометр. Он проградуирован непосредственно в концентрации смеси, а не в показателях ее плотности.

Объемная концентрация и объемная доля – безразмерные величины. Чтобы их выражать в большинстве случаев используются проценты, но могут также применяться такие единицы, как промилле, миллионные доли. Возможно также отображение единиц в таком виде: «% об.» или «об.%» (объемные проценты), однако рекомендуется писать конкретное указывать величину, к которой относится значение.

Вам могут быть интересны следующие товары

Вам могут быть интересны услуги

Что такое концентрация - Справочник химика 21

    Что такое концентрация раствора В каких единицах выражается концентрация раствора  [c.129]

    Что такое концентрация раствора . [c. 12]

    Что такое концентрация раствора, в каких единицах она выражается  [c.180]

    Для ненасыщенных растворов предпочтительнее применять массовые концентрации веществ, т. е. относящиеся к единице массы раствора или растворителя. Это связано с тем, что такие концентрации не зависят от температуры и от изменения объемов, а образование растворов всегда сопровождается изменениями этих параметров. [c.224]


    Что такое концентрация и норма расхода пестицида  [c.19]

    Что такое концентрация раствора Какие растворы называются концентрированными и разбавленными  [c.15]

    Что такое концентрация водородных ионов  [c.99]

    По техническим условиям на каучук конечная концентрация растворителя в каучуке не должна превышать 0,5 % (масс.). Из опытных данных следует, что такую концентрацию можно получить при диаметре фильеры 2 мм за 4 мин.[c.293]

    Что такое концентрация производства  [c.52]

    Что такое концентрация, дозировка, норма расхода  [c.99]

    В нашем примере (таблица 8), когда необходимо главное внимание уделить определению марганца, но при этом у нас нет полной уверенности, что удастся отличить требуемые концентрации, вначале необходимо исследовать образцы с содержанием марганца 1,5 и 4%. Убедившись, что такие концентрации отличаются совершенно четко, взять образцы с 2 и 3,5% марганца и установить, можно ли различать эти концентрации. Если же окажется, что уже 1,5 и 4% различаются с трудом, то нет нужды устанавливать признаки для промежуточных концентраций. [c.122]

    Ввиду того, что смазочные масла иногда содержат органические кислоты, образующиеся в результате разложения масла, чистый индий испытывался в 5 /о растворе олеиновой кислоты в смазочном масле. Следует подчеркнуть, что такая концентрация кислоты значительно выше той, которая наблюдается обычно на практике. Два образца индия (подобные тем, которые были взяты для испытания в водных растворах) были подвешены на стеклянных крючках в сосуде, содержащем 1,1 л [c.390]

    Добавка даже небольших количеств кислорода (0,2% О2 — осушенный технический азот) приводит к заметному изменению спектров излучения разряда уменьшается в 1,2—5 раз интенсивность излучения линии ртути, 2+- и 1+-систем молекулярного азота, увеличивается интенсивность полос окиси азота N0 (1 2 — Х И) Эффект увеличивается по мере роста давления и уменьшения силы тока разряда [309, 507]. Одновременно наблюдается уменьшение характерного времени спада интенсивности линии ртути после выключения разряда вплоть до порядка величины, что свидетельствует об увеличении скорости дезактивации молекул азота N2 (4 2 ) [139]. Вместе с тем оценки показывают, что такой концентрации кислорода недостаточно для ускорения колебательной релаксации молекул азота. Измерения подтвердили эти оценки — эффективная колебательная температура заселения нижних уровней молекулы азота практически не изменилась.[c.146]

    В большинстве проведенных экспериментов по определению коэффициента нефтеотдачи моделей пласта подтверждается исходная гипотеза о выравнивании фронта вытеснения при закачке загущенной воды вместо обычной и, следовательно, повышении коэффициента нефтеоотдачи. Существует достаточно четкая корреляция между концентрацией и вязкостью раствора полимера и степенью вытеснения продукции из линейной пористой модели пласта. В опытах с карбоксиметнлцеллюлозон КМЦ (рис. 63) наблюдается резкое увеличение полной и особенно безводной нефтеотдачи модели пласта при концентрации полимера до 0,5—1 %. Заметим, что такая концентрация в промысловых условиях может быть достигнута лишь при использовании крупнотоннажной технологии. [c.120]

    Хюккелевская классификация я-электронных систем основывается иа элементарной теории молекулярных орбиталей, которая пе учитывает отталкивания между электронами. Пытаясь учесть этот эффект, Коулсон и Раш-брук пришли к другой полезной классификации, согласно которой я-электронные системы делятся на альтернантные (сокращенно альт. ), если спиновые метки (а и Р) я-электронной системы непрерывно чередуются, и неальтернантные ( неа. ) в противном случае. Смысл этой классификации состоит в том, что в неальтернантных углеводородах распределение я-электронов между я-центрами является нечетным, причем заряд па одном конце связи увеличивается за счет уменьшения заряда на другом конце. Так, в азулене я-электроны не только смещены от семичленного цикла к пяти-членному (если представить, что вначале кангдый цикл имел по шесть я-элек-тронов), обусловливая появление дипольного момента, но также, согласно расчетам, в каждом кольце они сконцентрированы у чередующихся атолшв. Можно ожидать, что такая концентрация зарядов на некоторых я-центрах будет мешать делокализации однако этот эффект невелик. В настоящее время известно много неальтернантных молекул. Энергия мезомерии этих молекул понижена не сильно. Альтернаптность, вообще говоря, не связана с ароматичностью. [c.168]

    Это не единичный пример. Мы уже упоминали о селене, который в низких концентрациях жизненно необходим для людей и животных, а в больших наносит серьезный вред здоровью. Это очевидным образом противоречит линейной модели, которая не может обьяснить полезных свойств селена, но, напротив, приводит к заключению, что при достаточно длительном воздействии селен должен быть токсичен в любых концентрациях. Еще один наглядный пример — этот вероломный яд моноксид углерода. В крови моноксид углерода связывается с гемоглобином и лишает его способности переносить кислород. Если это происходит приблизительно с одной третью гемоглобина, жертва умирает. Так случилось бы с человеком через час пребывания в воздухе, содержащем 4000 млн. долей СО (парциальное давление 3 мм рт. ст.). Следовательно, согласно линейной модели, воздействие моноксида углерода в концентрации 1 млн. доли должно вызывать смертельный исход через 4000 ч (около 6 мес). Однако в воздухе, котором мы дышим всю жизнь, содержится около 1 млн. доли СО, и ясно, что такая концентрация СО не приводит к летальному исходу. [c.254]


    Примерная оценка концентрации свобод1ШХ ионов платины в растворах комплексов платины может быть сделана, исходя из приведенных на стр. 446 значений констант нестойкости комплексных соединений двухвалентной платины. Эти значения чрезвычайно малы. Если учесть большую прочность комплексов Pt(IV) по сравнению с производными Р1(П), то концентрация ионов [Р1 ] должна быть еще меньше, и совершенно естественно, что такие концентрации вряд ли могут обеспечить достаточно быстрое установление потенциала. Тем самым ясно, что в случае очень прочных комплексов, характеризующихся очень малыми значениями суммарной константы вторичной диссоциации, установление потенциала должно идти не через простые ионы, а иными путями, которые будут несколько более подробно рассмотрены ниже. [c.401]

    Эре и Таффли [157] спектрофотометрически определяли 37— 360 мкг/мл палладия в виде его комплексного бромида. Следует заметить, что такие концентрации можно определить также [c.238]

    Аналогичны подход к решению этого вопроса в приложении к ферментативным реакциям был развит Кошландом. При расчете он исходил из того, что максимальному увеличению скорости реакции соответствуют концентрации реагентов на активном центре, столь же большие, как и в растворе, состоящед из одних только реагирующих молекул. Таким образом, в модели Кошланда [24] концентрации реагирующих молекул А и В на активном центре фермента приняты равными концентрациям чистых веществ А и В. Если допустить, что такие концентрации реагентов существуют на каждом [c.23]

    Функции VI (р) соответствует прямая, функция v(увеличением концентрации продукта в сфере реакции максимум кривых v(высоких концентраций субстрата, что обусловлено наличием продуктного угнетения. В зависимости от величины р (концентрация продукта) графики функций VI(а) и v(точек пересечения. Наличие одной точки пересечения при р р4 означает, что таким концентрациям продукта соответствуют единственные значения скорости реакции у(о). Каждому значению р из интервала р2 точки пересечения графиков Vl(различных значения v(p). Критическим значениям концентрации продукта р = р2 и р = р4 отвечают по два различных значения скорости реакции v(p). Таким образом, зависимость у(о) графически выражается характерной -образной кривой [c.74]

    Нельзя не признать, что такая концентрация городского населения способствует развитию ЦТ (в том числе - ТЭЦ) в обеих странах, причем в России, еще и благодаря более суровой и продолжительной зиме, а также более высокой, чем в Дании, концентрации промыщ-ленности.[c.15]


Значение, Определение, Предложения . Что такое концентрация населения

Другие результаты
В штате Миннесота проживает самое большое сомалийское население страны-57 000 человек, что является самой большой концентрацией населения за пределами Африканского Рога.
Большинство синагог было разрушено, а еврейское население сначала загнано в гетто, а затем насильственно перевезено в концентрационные лагеря, где они были убиты.
Хотя Хуэйские мусульмане являются самой многочисленной группой, наибольшая концентрация мусульман находится в Синьцзяне, где проживает значительное уйгурское население.
Он закрылся только через 52 дня, 26 июня, и население в 4739 человек было переведено в концентрационный лагерь на озере Туле.
Эта высокая концентрация и угнетающее обращение с рабовладельческим населением привели к восстаниям.
Финляндия имеет самую высокую концентрацию кооперативов по отношению к своему населению.
После Нигерии Бразилия является второй страной в мире по концентрации негритянского населения.
огромная концентрация городского населения вокруг столицы - в Париже и его пригородах проживает почти 20% населения страны - уникальна для Европы.
Войну, как мы ее ведем - с лагерями для рабов, с концентрационными лагерями и массовыми убийствами гражданского населения.
Американцы японского происхождения были заключены в тюрьму из-за концентрации местного населения и региональной политики.
Наибольшая концентрация антисецессионных настроений была среди немецкого Техасского населения в техасской горной местности и в некоторых графствах Северного Техаса.
Города создают значительные экологические следы, как на местном уровне, так и на больших расстояниях, благодаря концентрации населения и технологической деятельности.
Концентрация-это общая тенденция распределения населения.
LD50-это концентрация, необходимая для того, чтобы произвести смертельный эффект на 50 процентов подвергшегося воздействию населения.
Прогнозирование качества воздуха-это попытка предсказать, когда концентрация загрязняющих веществ достигнет уровней, опасных для здоровья населения.
Изменение климата окажет более сильное воздействие на прибрежные общины Австралии из-за концентрации населения, торговли и промышленности.

Устойчивость внимания: меньше, чем у золотой рыбки?

  • Саймон Мейбин
  • Всемирная служба Би-би-си, программа "More or Less"

Автор фото, Getty Images

Вы наверняка даже не сможете дочитать до конца эту статью, ведь все знают, что устойчивость внимания современного человека становится все короче - это же так естественно! Или нет?

Трудно фокусироваться на чем-то одном в нынешней действительности, состоящей из соцсетей, смартфонов и гипертекстовых ссылок, вторгающихся именно в тот момент, как вы что-то читаете.

Статистика это тоже подтверждает.

По данным различных исследований, концентрация нашего внимания сократилась с 12 секунд в 2000 году до 8 секунд в настоящий момент - то есть стала меньше, чем у среднестатистической аквариумной рыбки, которая в состоянии поддерживать свое внимание в течение 9 секунд.

Но если вы обратите внимание на то, откуда поступают эти цифры, картина оказывается не такой простой.

Все эти утверждения основаны на отчете, подготовленном в 2015 году группой, изучавшей потребительские предпочтения для канадского отделения компании Microsoft, на основании опроса 2000 канадцев и исследования активности головного мозга у 112 человек во время того, как те занимались разнообразными делами.

Те цифры, которые все издания потом подхватили - о нашей сокращающейся устойчивости внимания, - на самом деле не были получены во время исследования Microsoft. Они действительно впервые появились в этом отчете, но были взяты из другого источника - Statistic Brain.

Автор фото, iStock

Быстрый поиск в Google выводит нас на первоисточник. Видно, что вебсайт Statistic Brain тоже выглядит вполне заслуживающим доверия. Там даже говорится, что авторы сайта "любят цифры, их чистоту и то, о чем они говорят" - как раз с такими людьми мы в программе More or Less и любим иметь дело.

И в качестве доказательства любители цифр с сайта Statistic Brain приводят источники всех своих цифр - откуда они взяты. Однако источники эти своей туманностью только раздражение вызывают.

А когда мы связались с упомянутыми источниками - Национальным центром по биотехнологической информации в Национальной библиотеке США по медицине, а также с Associated Press - никто не смог предоставить никакого свидетельства проведенных исследований, которые бы подтверждали указанные цифры.

Попытки связаться с самим сайтом Statistic Brain тоже ни к чему не привели.

Я поговорил с несколькими людьми, которые посвятили свою жизнь изучению проблем человеческого внимания, но они также не могли понять, откуда появились эти данные.

Автор фото, Getty Images

Подпись к фото,

Профессор Бриггс давно изучает то, как выполнение нескольких дел сразу влияет на концентрацию внимания - например, когда человек за рулем пользуется мобильным телефоном

Все зависит от выполняемой задачи

На самом деле, по мнению этих специалистов, утверждения о том, что устойчивость нашего внимания сокращается, совершенно не верны.

"Я совершенно так не думаю, - сказала Джемма Бриггс, доктор психологических наук, преподающая в британском Открытом университете (Open University). - Просто потому, что я не думаю, что психологи или люди, которые интересуются этой проблемой, будут стараться замерять и подсчитывать это таким вот способом".

Джемма изучает внимание у водителей и очевидцев преступления и говорит, что искать среднестатистическую величину "устойчивости внимания" бессмысленно.

"Все зависит от того, чем вы занимаетесь. То, насколько мы концентрируем внимание на выполнении задачи, варьируется от того, что требует от нас эта задача", - говорит она.

Был проведен ряд исследований, когда изучалось как раз, что происходит с концентрацией внимания во время выполнения одной какой-то задачи, например, прослушивания лекции.

Однако предполагать, что существует какое-то определенное количество времени, в течение которого люди обычно сосредотачивают внимание даже на одном каком-то деле, тоже не совсем верно.

"То, как мы распределяем свое внимание на различные задачи, зависит очень во многом от того, что каждый человек привносит в эту конкретную ситуацию", - объясняет Бриггс.

"У нас имеется множество разной информации по поводу того, что обычно случается в каждой конкретной ситуации, что мы можем ожидать от нее. И вот эти наши ожидания и то, что мы испытываем - все это непосредственно сформировывает наше восприятие [ситуации] и то, как мы оцениваем получаемую информацию в каждый конкретный момент", - говорит эксперт.

Высказываются мнения и по поводу того, что все время сокращающиеся по длительности кадры в фильмах демонстрируют как раз то, что концентрация внимания уменьшается. Однако ученый, исследовавший это явление, говорит, что это всего лишь показывает, что кинорежиссеры стали более искусно манипулировать нашим вниманием.

Автор фото, Getty Images

Подпись к фото,

У аквариумных рыбок не такая уж короткая память, и они могут обучаться

Интересная ирония

Кое-что еще смущает во всей этой статистике по поводу концентрации внимания.

Оказывается, нет никаких свидетельств того, что у аквариумных рыбок, или каких-либо еще, крайне недлинная устойчивость внимания или память - вопреки тому, что говорится в поп-культуре по этому поводу.

Я поговорил с профессором Фелисити Хантингфорд, которая почти 50 лет изучает поведение рыб и только что прочитала курс лекций на тему "Насколько умны рыбы?"

"Аквариумные рыбки могут обучаться всему тому, чему можно обучить животных или птиц, - говорит профессор. - Они стали модельной системой для изучения процесса обучения и формирования памяти именно потому, что у них есть память и они могут обучаться".

По ее словам, существует в буквальном смысле сотни научных работ, написанных за десятки лет, по поводу обучаемости аквариумных рыбок и их памяти. Я нашел отсылку к исследованию о природе памяти рыб, датируемую 1908 годом.

"То, что тот самый биологический вид, который изучают нейропсихологи и другие группы ученых в качестве модели для понимания формирования памяти, получил такую репутацию - я думаю, в этом заключается любопытная ирония", - говорит профессор Хантингфорд.

Итак, у аквариумной рыбки не короткая устойчивость внимания или память. Как и нет свидетельств тому, что человеческая концентрация внимания сокращается.

Программа More or Less выходит на Всемирной службе Би-би-си по пятницам.

Определение концентрации Merriam-Webster

концентрация | \ ˌKän (t) -sən-ˈtrā-shən , -ˌSen- \ 1а : акт или процесс концентрации : состояние концентрации особенно : направление внимания на отдельный объект Весь этот шум мешает мне сосредоточиться.

б : академическая специальность или область специализации в рамках специальности Студент выбрал юриспруденцию в качестве своей концентрации.

2 : концентрированная масса или предмет концентрация богатства в торговом классе

3 : количество компонента в данной области или объеме Концентрация озона в нижних слоях стратосферы снизилась.

Определение концентрации (химия)

В химии слово «концентрация» относится к компонентам смеси или раствора.Вот определение концентрации и посмотрите на различные методы, используемые для ее расчета.

Определение концентрации

В химии концентрация относится к количеству вещества в определенном пространстве. Другое определение заключается в том, что концентрация - это отношение растворенного вещества в растворе к растворителю или общему раствору. Концентрация обычно выражается в единицах массы на единицу объема. Однако концентрация растворенного вещества также может быть выражена в молях или единицах объема.Вместо объема концентрация может быть на единицу массы. Хотя обычно применяется к химическим растворам, концентрацию можно рассчитать для любой смеси.

Примеры единиц концентрации: г / см 3 , кг / л, M, м, N, кг / л

Как рассчитать концентрацию

Концентрация определяется математически путем деления массы, молей или объема растворенного вещества на массу, моль или объем раствора (или, реже, растворителя).Некоторые примеры единиц концентрации и формул включают:

  • Молярность (M) - моль растворенного вещества / литры раствора (без растворителя!)
  • Массовая концентрация (кг / м 3 или г / л) - масса растворенного вещества / объем раствора
  • Нормальность (N) - граммы активного растворенного вещества / литры раствора
  • Моляльность (м) - моль растворенного вещества / масса растворителя (не масса раствора!)
  • Массовый процент (%) - масса растворенного вещества / масса раствора x 100% (единицы массы являются одинаковыми для растворенного вещества и раствора)
  • Объемная концентрация (без единицы измерения) - объем растворенного вещества / объем смеси (одинаковые единицы объема для каждого)
  • Number Concentration (1 / m 3 ) - количество сущностей (атомов, молекул и т. Д.)) компонента, деленного на общий объем смеси
  • Объемный процент (об. / Об.%) - объем растворенного вещества / объем раствора x 100% (объемы растворенного вещества и раствора указаны в одних и тех же единицах)
  • Mole Fraction (mol / mol) - моль растворенного вещества / общее количество моль частиц в смеси
  • Молярное отношение (моль / моль) - моль растворенного вещества / общее количество моль всех других разновидностей в смеси
  • Массовая доля (кг / кг или частей на) - масса одной фракции (может быть несколько растворенных веществ) / общая масса смеси
  • Массовое отношение (кг / кг или частей на) - масса растворенного вещества / масса всех других компонентов в смеси
  • PPM (частей на миллион) - раствор 100 ppm равен 0.01%. Обозначение «частей на», хотя и используется, в основном было заменено на мольную долю
  • .
  • PPB (частей на миллиард) - обычно используется для выражения загрязнения разбавленных растворов

Некоторые единицы могут быть преобразованы из одних в другие. Однако не всегда рекомендуется переводить единицы, основанные на объеме раствора, в единицы, основанные на массе раствора (или наоборот), поскольку на объем влияет температура.

Строгое определение концентрации

В самом строгом смысле не все средства выражения состава раствора или смеси подпадают под простой термин «концентрация».Некоторые источники только считают массовую концентрацию, молярную концентрацию, числовую концентрацию и объемную концентрацию истинными единицами концентрации.

Концентрация по сравнению с разбавлением

Два связанных термина: концентрированный и разбавленный . Концентрированный относится к химическим растворам, которые имеют высокую концентрацию большого количества растворенного вещества в растворе. Если раствор концентрируется до точки, при которой растворенное вещество больше не растворяется в растворителе, говорят, что он является насыщенным .Разбавленные растворы содержат небольшое количество растворенного вещества по сравнению с количеством растворителя.

Чтобы сконцентрировать раствор, необходимо либо добавить больше частиц растворенного вещества, либо удалить некоторое количество растворителя. Если растворитель нелетучий, раствор можно концентрировать путем выпаривания или выпаривания растворителя.

Разбавления производятся путем добавления растворителя к более концентрированному раствору. Обычной практикой является приготовление относительно концентрированного раствора, называемого исходным раствором, и его использование для приготовления более разбавленных растворов.Такая практика приводит к большей точности, чем простое смешивание разбавленного раствора, потому что может быть трудно получить точное измерение крошечного количества растворенного вещества. Серийные разведения используются для приготовления чрезвычайно разбавленных растворов. Для приготовления разведения в мерную колбу добавляют основной раствор, а затем разбавляют растворителем до метки.

Источник

  • ИЮПАК, Сборник химической терминологии, 2-е изд. («Золотая книга») (1997).

Что это такое, примеры и рекомендации

Авторские права Картер Макнамара, Authenticity Consulting, LLC

Разделы в этой теме включают

Что такое концентрация?

Причины плохой концентрации внимания

Тест

- Насколько хорошо вы концентрируетесь?

Стратегии повышения концентрации

Также рассмотрите
Creative Мышление
Критическое Мышление
Осознанность
Мышление
Рефрейминг
Системы Thinking
Strategic Thinking
Связанная тема библиотеки


Что такое концентрация

Поскольку мы пытаемся справиться с растущим объемом информации в мире и возрастает требования к нашему времени, становится все труднее сосредоточиться.В результате, кажется, мы все чаще слышим слово «концентрация», или аналогичные слова, такие как сосредоточение ума, контроль над умом и внимательность. Но как часто мы слышим слово «концентрация», что это такое на самом деле?

"Концентрация - это способность направлять внимание в соответствии с по своей воле. Это означает контроль внимания. Это способность сосредоточить ум на одном предмете, объекте или мысли, и в то же время исключить из разума все посторонние мысли, идеи, чувства и ощущения »... "Концентрация - это состояние, в котором все внимание сосредоточено только на одном и не обращая внимания на все еще. Во время концентрации ум сосредотачивается на объекте концентрации, и только одна мысль занимает ум. Вся энергия ума становится сконцентрировался на этой мысли », - Ремез Сассон в статье What такое концентрация?

Причины плохой концентрации внимания

соток Мы теряем навыки мышления и концентрации?
Сложность Концентрация: симптомы и признаки
Недостаток концентрации: Почему это симптом, а не причина

Тест

- насколько хорошо вы концентрируетесь?

Пройдите этот онлайн-тест и решите, насколько хорошо вы концентрируетесь.

Насколько хорошо вы сосредотачиваетесь?

Рассмотрим стратегии в следующем разделе.

Стратегии улучшения концентрации

Как и любое умение, здесь нужна практика. Во-первых, вы получаете новую информацию о как что-то можно сделать, а затем вы практикуете применение этой информации.
5 Советы по улучшению вашей концентрации
Concentration Упражнения для тренировки ума
Улучшение Ваша концентрация
Научитесь концентрироваться: Это навык, которым можно овладеть.
Концентрация во время изучения.
. Программа тренировки концентрации: 11 упражнений, которые укрепят ваше внимание
Как как улучшить концентрацию внимания при чтении и избегать повторного чтения
15 Проверенные на практике советы, как избежать потери концентрации при чтении

Также учитывайте
Взрослый Обучение
Сосредоточение
Непрерывное Обучение
Обучение в курсах
Определение Обучение
Групповое обучение
Как Ключ к изучению
Термины в обучении
Улучшение Ваше обучение
Улучшение Ваше мышление
Стили обучения
Запоминание
Образ мышления - Как вы видите мир
онлайн Изучение
Самооценка
Саморефлексия
Тест Препарат
Принятие Типы тестов
обучения
Использование Учебные пособия


Узнайте больше в блогах библиотеки, связанных с личным развитием

Помимо статей на этой странице, также посетите следующие блоги у которых есть сообщения, связанные с личным развитием.Просканируйте страницу блога, чтобы см. различные сообщения. Также см. Раздел «Последние сообщения в блоге» в боковой панели блога или нажмите "Далее" в нижней части сообщения в блог. В блоге также есть ссылки на многочисленные бесплатные ресурсы по теме.

Библиотека Блог управления карьерой
Духовность в на рабочем месте
Обучение и блог разработчиков


Для категории личностного развития:

Чтобы расширить свои знания по этой теме библиотеки, вы можете хотите просмотреть некоторые связанные темы, доступные по ссылке ниже.Каждая из связанных тем включает бесплатные онлайн-ресурсы.

Также отсканируйте рекомендованные книги, перечисленные ниже. Они были выбраны из-за их актуальности и практического характера.

Связанные темы библиотеки

Рекомендуемые книги


4.5: Концентрация растворов - Химия LibreTexts

Многие люди имеют качественное представление о том, что подразумевается под концентрацией . Любой, кто варил растворимый кофе или лимонад, знает, что слишком много порошка дает сильно ароматный и высококонцентрированный напиток, а слишком маленькое - разбавленный раствор, который трудно отличить от воды.В химии концентрация раствора - это количество растворенного вещества , которое содержится в определенном количестве растворителя или раствора. Знание концентрации растворенных веществ важно для контроля стехиометрии реагентов для реакций в растворе. Химики используют множество различных методов для определения концентраций, некоторые из которых описаны в этом разделе.

Молярность

Наиболее распространенной единицей концентрации является молярность , что также является наиболее полезным для расчетов, включающих стехиометрию реакций в растворе.Молярность (M) определяется как количество молей растворенного вещества, присутствующего ровно в 1 л раствора. Это эквивалентно количеству миллимолей растворенного вещества, присутствующего точно в 1 мл раствора:

\ [molarity = \ dfrac {моль \: of \: solute} {литры \: of \: solution} = \ dfrac {mmoles \: of \: solute} {миллилитры \: of \: solution} \ label {4.5 .1} \]

Таким образом, единицами молярности являются моль на литр раствора (моль / л), сокращенно \ (М \). Водный раствор, содержащий 1 моль (342 г) сахарозы в достаточном количестве воды, чтобы получить конечный объем 1.00 л имеет концентрацию сахарозы 1,00 моль / л или 1,00 М. В химической записи квадратные скобки вокруг названия или формулы растворенного вещества представляют молярную концентрацию растворенного вещества. Следовательно,

\ [[\ rm {сахароза}] = 1,00 \: M \]

читается как «концентрация сахарозы 1,00 молярная». Отношения между объемом, молярностью и молями могут быть выражены как

\ [V_L M_ {mol / L} = \ cancel {L} \ left (\ dfrac {mol} {\ cancel {L}} \ right) = моль \ label {4.5.2} \]

или

\ [V_ {mL} M_ {ммоль / мл} = \ cancel {mL} \ left (\ dfrac {mmol} {\ cancel {mL}} \ right) = ммоль \ label {4.5.3} \]

На рисунке \ (\ PageIndex {1} \) показано использование формул \ (\ ref {4.5.2} \) и \ (\ ref {4.5.3} \).

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): Приготовление раствора известной концентрации с использованием твердого раствора

Пример \ (\ PageIndex {1} \): расчет молей по концентрации NaOH

Рассчитайте количество молей гидроксида натрия (NaOH) в 2,50 л 0,100 M NaOH.

Дано: идентичность растворенного вещества, а также объем и молярность раствора

Запрошено: количество растворенного вещества в молях

Стратегия:

Используйте уравнение \ ref {4.5.2} или Equation \ ref {4.5.3}, в зависимости от единиц, указанных в задаче.

Решение:

Поскольку нам задают объем раствора в литрах и спрашивают количество молей вещества, уравнение \ ref {4.5.2} более полезно:

\ (моль \: NaOH = V_L M_ {моль / л} = (2,50 \: \ cancel {L}) \ left (\ dfrac {0.100 \: mol} {\ cancel {L}} \ right) = 0,250 \: моль \: NaOH \)

Упражнение \ (\ PageIndex {1} \): вычисление молей по концентрации аланина

Вычислите количество миллимолей аланина, биологически важной молекулы, в 27.2 мл 1,53 М аланина.

Ответ

41,6 ммоль

Концентрации также часто указываются в зависимости от массы к массе (м / м) или по отношению к массе к объему (м / об), особенно в клинических лабораториях и инженерных приложениях. Концентрация, выраженная на основе м / м, равна количеству граммов растворенного вещества на грамм раствора; Концентрация на основе м / об - это количество граммов растворенного вещества на миллилитр раствора.Каждое измерение можно выразить в процентах, умножив соотношение на 100; результат выражается в процентах по массе или в процентах по массе. Концентрации очень разбавленных растворов часто выражаются в частях на миллион ( частей на миллион ), что в граммах растворенного вещества на 10 6 г раствора, или в частях на миллиард ( частей на миллиард ), что составляет граммов растворенного вещества на 10 9 г раствора. Для водных растворов при 20 ° C 1 ppm соответствует 1 мкг на миллилитр, а 1 ppb соответствует 1 нг на миллилитр.Эти концентрации и их единицы приведены в Таблице \ (\ PageIndex {1} \).

Таблица \ (\ PageIndex {1} \): Общие единицы концентрации
Концентрация Шт.
м / м г растворенного вещества / г раствора
м / об г растворенного вещества / мл раствора
частей на миллион г растворенного вещества / 10 6 г раствора
мкг / мл
частей на миллиард г растворенного вещества / 10 9 г раствора
нг / мл

Приготовление растворов

Для приготовления раствора, содержащего определенную концентрацию вещества, необходимо растворить желаемое количество молей растворенного вещества в достаточном количестве растворителя, чтобы получить желаемый конечный объем раствора.Рисунок \ (\ PageIndex {1} \) иллюстрирует эту процедуру для раствора дигидрата хлорида кобальта (II) в этаноле. Обратите внимание, что объем растворителя не указан. Поскольку растворенное вещество занимает место в растворе, необходимый объем растворителя почти всегда на меньше , чем желаемый объем раствора. Например, если желаемый объем составлял 1,00 л, было бы неправильно добавлять 1,00 л воды к 342 г сахарозы, потому что это привело бы к получению более 1,00 л раствора.Как показано на рисунке \ (\ PageIndex {2} \), для некоторых веществ этот эффект может быть значительным, особенно для концентрированных растворов.

Рисунок \ (\ PageIndex {2} \): Приготовление 250 мл раствора (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 в воде. Растворенное вещество занимает пространство в растворе, поэтому для приготовления 250 мл раствора требуется менее 250 мл воды.

Пример \ (\ PageIndex {2} \)

Раствор содержит 10,0 г дигидрата хлорида кобальта (II), CoCl 2 • 2H 2 O, в этаноле, достаточном для приготовления ровно 500 мл раствора.Какова молярная концентрация \ (\ ce {CoCl2 • 2h3O} \)?

Дано: масса растворенного вещества и объем раствора

Запрошено: концентрация (M)

Стратегия:

Чтобы найти количество молей \ (\ ce {CoCl2 • 2h3O} \), разделите массу соединения на его молярную массу. Рассчитайте молярность раствора, разделив количество молей растворенного вещества на объем раствора в литрах.

Решение:

Молярная масса CoCl 2 • 2H 2 O составляет 165.87 г / моль. Следовательно,

\ [молей \: CoCl_2 \ cdot 2H_2O = \ left (\ dfrac {10.0 \: \ cancel {g}} {165 .87 \: \ cancel {g} / mol} \ right) = 0 .0603 \: mol \ nonumber \]

Объем раствора в литрах

\ [volume = 500 \: \ cancel {mL} \ left (\ dfrac {1 \: L} {1000 \: \ cancel {mL}} \ right) = 0 .500 \: L \ nonumber \]

Молярность - это количество молей растворенного вещества на литр раствора, поэтому молярность раствора равна

.

\ [молярность = \ dfrac {0,0603 \: моль} {0.500 \: L} = 0,121 \: M = CoCl_2 \ cdot H_2O \ nonumber \]

Упражнение \ (\ PageIndex {2} \)

Раствор, показанный на рисунке \ (\ PageIndex {2} \), содержит 90,0 г (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 в достаточном количестве воды, чтобы получить конечный объем ровно 250 мл. Какова молярная концентрация дихромата аммония?

Ответ

\ [(NH_4) _2Cr_2O_7 = 1,43 \: M \ nonumber \]

Чтобы приготовить конкретный объем раствора, который содержит указанную концентрацию растворенного вещества, нам сначала нужно вычислить количество молей растворенного вещества в желаемом объеме раствора, используя соотношение, показанное в уравнении \ (\ ref {4.5.2} \). Затем мы переводим количество молей растворенного вещества в соответствующую массу необходимого растворенного вещества. Эта процедура проиллюстрирована в примере \ (\ PageIndex {3} \).

Пример \ (\ PageIndex {3} \): D5W Решение

Так называемый раствор D5W, используемый для внутривенного замещения биологических жидкостей, содержит 0,310 М глюкозы. (D5W представляет собой примерно 5% раствор декстрозы [медицинское название глюкозы] в воде.) Рассчитайте массу глюкозы, необходимую для приготовления пакета D5W объемом 500 мл. Глюкоза имеет молярную массу 180.16 г / моль.

Дано: молярность, объем и молярная масса растворенного вещества

Запрошено: Масса растворенного вещества

Стратегия:

  1. Рассчитайте количество молей глюкозы в указанном объеме раствора, умножив объем раствора на его молярность.
  2. Получите необходимую массу глюкозы, умножив количество молей соединения на его молярную массу.

Решение:

A Сначала мы должны вычислить количество молей глюкозы, содержащихся в 500 мл 0.310 M раствор:

\ (V_L M_ {моль / л} = моль \)

\ (500 \: \ cancel {mL} \ left (\ dfrac {1 \: \ cancel {L}} {1000 \: \ cancel {mL}} \ right) \ left (\ dfrac {0 .310 \: моль \: глюкоза} {1 \: \ cancel {L}} \ right) = 0,155 \: моль \: глюкоза \)

B Затем мы переводим количество молей глюкозы в требуемую массу глюкозы:

\ (масса \: of \: глюкоза = 0,155 \: \ cancel {моль \: глюкоза} \ left (\ dfrac {180.16 \: g \: глюкоза} {1 \: \ cancel {моль \: глюкоза}} \ справа) = 27.9 \: г \: глюкоза \)

Упражнение \ (\ PageIndex {3} \)

Другой раствор, обычно используемый для внутривенных инъекций, - это физиологический раствор, 0,16 М раствор хлорида натрия в воде. Рассчитайте массу хлорида натрия, необходимую для приготовления 250 мл физиологического раствора.

Ответ

2,3 г NaCl

Раствор желаемой концентрации можно также приготовить путем разбавления небольшого объема более концентрированного раствора дополнительным растворителем.Базовый раствор - это коммерчески приготовленный раствор известной концентрации, который часто используется для этой цели. Разбавление основного раствора является предпочтительным, поскольку альтернативный метод взвешивания крошечных количеств растворенного вещества трудно осуществить с высокой степенью точности. Разбавление также используется для приготовления растворов из веществ, которые продаются в виде концентрированных водных растворов, таких как сильные кислоты.

Процедура приготовления раствора известной концентрации из основного раствора показана на рисунке \ (\ PageIndex {3} \).Это требует расчета желаемого количества молей растворенного вещества в конечном объеме более разбавленного раствора, а затем расчета объема исходного раствора, который содержит это количество растворенного вещества. Помните, что разбавление данного количества исходного раствора растворителем не приводит к изменению числа , а не количества молей присутствующего растворенного вещества. Таким образом, соотношение между объемом и концентрацией основного раствора и объемом и концентрацией желаемого разбавленного раствора составляет

\ [(V_s) (M_s) = моль \: of \: solute = (V_d) (M_d) \ label {4.5.4} \]

, где нижние индексы s и d обозначают исходный и разбавленный растворы, соответственно. Пример \ (\ PageIndex {4} \) демонстрирует вычисления, связанные с разбавлением концентрированного исходного раствора.

Рисунок \ (\ PageIndex {3} \): Приготовление раствора известной концентрации путем разбавления исходного раствора. (a) Объем ( V s ), содержащий желаемые моли растворенного вещества (M s ), измеряют для исходного раствора известной концентрации.(b) Отмеренный объем исходного раствора переносят во вторую мерную колбу. (c) Измеренный объем во второй колбе затем разбавляется растворителем до объемной отметки [( V s ) (M s ) = ( V d ) (M d ). ].

Пример \ (\ PageIndex {4} \)

Какой объем 3,00 М исходного раствора глюкозы необходим для приготовления 2500 мл раствора D5W в Примере \ (\ PageIndex {3} \)?

Дано: Объем и молярность разбавленного раствора

Запрошено: объем основного раствора

Стратегия:

  1. Рассчитайте количество молей глюкозы, содержащихся в указанном объеме разбавленного раствора, умножив объем раствора на его молярность.
  2. Чтобы определить необходимый объем исходного раствора, разделите количество молей глюкозы на молярность исходного раствора.

Решение:

A Раствор D5W в Примере 4.5.3 содержал 0,310 М глюкозы. Начнем с использования уравнения 4.5.4 для расчета количества молей глюкозы, содержащихся в 2500 мл раствора:

\ [моль \: глюкоза = 2500 \: \ cancel {mL} \ left (\ dfrac {1 \: \ cancel {L}} {1000 \: \ cancel {mL}} \ right) \ left (\ dfrac { 0.310 \: моль \: глюкоза} {1 \: \ cancel {L}} \ right) = 0,775 \: моль \: глюкоза \]

B Теперь мы должны определить объем исходного раствора 3,00 M, который содержит это количество глюкозы:

\ [объем \: of \: stock \: soln = 0,775 \: \ cancel {mol \: gluosis} \ left (\ dfrac {1 \: L} {3 .00 \: \ cancel {mol \: глюкоза}} \ right) = 0,258 \: L \: или \: 258 \: mL \]

При определении необходимого объема исходного раствора мы должны были разделить желаемое количество молей глюкозы на концентрацию исходного раствора, чтобы получить соответствующие единицы.Кроме того, количество молей растворенного вещества в 258 мл исходного раствора такое же, как количество молей в 2500 мл более разбавленного раствора; изменилось только количество растворителя . Полученный нами ответ имеет смысл: разбавление основного раствора примерно в 10 раз увеличивает его объем примерно в 10 раз (258 мл → 2500 мл). Следовательно, концентрация растворенного вещества должна уменьшиться примерно в 10 раз, как это происходит (3,00 M → 0,310 M).

Мы также могли решить эту проблему за один шаг, решив уравнение 4.5.4 для В с и подставив соответствующие значения:

\ [V_s = \ dfrac {(V_d) (M_d)} {M_s} = \ dfrac {(2 .500 \: L) (0,310 \: \ cancel {M})} {3 .00 \: \ отменить {M}} = 0 .258 \: L \]

Как мы уже отмечали, часто существует несколько правильных способов решения проблемы.

Упражнение \ (\ PageIndex {4} \)

Какой объем 5,0 М маточного раствора NaCl необходим для приготовления 500 мл физиологического раствора (0,16 М NaCl)?

Ответ

16 мл

Концентрации ионов в растворе

В примере \ (\ PageIndex {2} \) - концентрация раствора, содержащего 90.Было рассчитано, что 00 г дихромата аммония в конечном объеме 250 мл составляет 1,43 М. Давайте более подробно рассмотрим, что это означает. Дихромат аммония представляет собой ионное соединение, которое содержит два иона NH 4 + и один ион Cr 2 O 7 2− на формульную единицу. {2-} (водн.) \ Label {4.5.5} \]

Таким образом, 1 моль единиц формулы дихромата аммония растворяется в воде с образованием 1 моль анионов Cr 2 O 7 2- и 2 моль катионов NH 4 + (см. Рисунок \ (\ PageIndex { 4} \)).

Рисунок \ (\ PageIndex {4} \): Растворение 1 моля ионного соединения. В этом случае растворение 1 моля (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 дает раствор, содержащий 1 моль Cr 2 O 7 2− ионов и 2 моля NH 4 + ионов.(Молекулы воды для ясности не показаны с точки зрения молекул.)

При проведении химической реакции с использованием раствора соли, например дихромата аммония, важно знать концентрацию каждого иона, присутствующего в растворе. Если раствор содержит 1,43 M (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 , то концентрация Cr 2 O 7 2− также должна быть 1,43 M, поскольку существует один Cr 2 O 7 2− ионов на формульную единицу.Однако на формульную единицу приходится два иона NH 4 + , поэтому концентрация ионов NH 4 + составляет 2 × 1,43 М = 2,86 М. Поскольку каждая формульная единица (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 при растворении в воде образует три иона (2NH 4 + + 1Cr 2 O 7 2−), общая концентрация ионов в решение 3 × 1,43 M = 4,29 M.

Пример \ (\ PageIndex {5} \)

Каковы концентрации всех веществ, полученных из растворенных веществ, в этих водных растворах?

  1. 0.21 М NaOH
  2. 3,7 M (CH 3 ) 2 CHOH
  3. 0,032 M дюйм (NO 3 ) 3

Дано: Молярность

Запрошено: концентрации

Стратегия:

A Классифицируйте каждое соединение как сильный электролит или как неэлектролит.

B Если соединение неэлектролит, его концентрация равна молярности раствора.- (водн.) \)

B Поскольку каждая формульная единица NaOH производит один ион Na + и один ион OH - , концентрация каждого иона такая же, как концентрация NaOH: [Na + ] = 0,21 M и [ OH - ] = 0,21 M.

  • A Формула (CH 3 ) 2 CHOH представляет собой 2-пропанол (изопропиловый спирт) и содержит группу –OH, поэтому это спирт. Напомним из раздела 4.1, что спирты - это ковалентные соединения, которые растворяются в воде с образованием растворов нейтральных молекул.Таким образом, спирты не являются электролитами.

    B Таким образом, единственными растворенными веществами в растворе являются (CH 3 ) 2 молекул CHOH, поэтому [(CH 3 ) 2 CHOH] = 3,7 M.

  • A Нитрат индия - это ионное соединение, которое содержит ионы In 3 + и ионы NO 3 - , поэтому мы ожидаем, что он будет вести себя как сильный электролит в водном растворе:

    \ (In (NO _3) _3 (s) \ xrightarrow {H_ 2 O (l)} In ^ {3+} (aq) + 3NO _3 ^ - (aq) \)

    B Одна формульная единица In (NO 3 ) 3 производит один ион In 3 + и три иона NO 3 - , так что 0.032 M In (NO 3 ) 3 раствор содержит 0,032 M In 3 + и 3 × 0,032 M = 0,096 M NO 3 - , то есть [In 3 + ] = 0,032 M и [NO 3 - ] = 0,096 M.

  • Упражнение \ (\ PageIndex {5} \)

    Каковы концентрации всех веществ, полученных из растворенных веществ, в этих водных растворах?

    1. 0,0012 M Ba (OH) 2
    2. 0.{2-}] = 0,17 \: M \)

      Ответ c

      \ ([(CH_3) _2CO] = 0,50 \: M \)

      8.1: Концентрации растворов - Chemistry LibreTexts

      Результаты обучения

      • Определите концентрацию.
      • Используйте термины «концентрированный» и «разбавленный» для описания относительной концентрации раствора.
      • Рассчитайте молярность раствора.
      • Рассчитайте процентную концентрацию (м / м, об / об, м / об).
      • Опишите раствор, концентрация которого указана в \ (\ text {ppm} \) или \ (\ text {ppb} \).
      • Использовать в расчетах единицы концентрации.
      • Определите эквиваленты иона.
      • Завершите вычисления, относящиеся к молям, объемам или массе.
      • Завершите расчет разбавления.

      Есть несколько способов выразить количество растворенного вещества, присутствующего в растворе. Концентрация раствора является мерой количества растворенного вещества, которое было растворено в данном количестве растворителя или раствора .Концентрированный раствор - это раствор, содержащий относительно большое количество растворенного вещества. Разбавленный раствор - это раствор, содержащий относительно небольшое количество растворенного вещества . Однако эти термины относительны, и нам нужно иметь возможность выразить концентрацию более точным, количественным образом. Тем не менее, «концентрированный» и «разбавленный» полезны как термины для сравнения одного раствора с другим (см. Рисунок ниже). Также имейте в виду, что термины «концентрировать» и «разбавлять» могут использоваться как глаголы.Если бы вы нагревали раствор, вызывая испарение растворителя, вы бы концентрировали его, потому что соотношение растворенного вещества к растворителю увеличивалось бы. Если бы вы добавили больше воды в водный раствор, вы бы разбавили его, потому что отношение растворенного вещества к растворителю уменьшилось бы.

      Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): Растворы красного красителя в воде от самого разбавленного (слева) до самого концентрированного (справа).

      Процентная концентрация

      Один из способов описать концентрацию раствора - это процент раствора, который состоит из растворенного вещества.Этот процент можно определить одним из трех способов: (1) масса растворенного вещества, деленная на массу раствора, (2) объем растворенного вещества, деленный на объем раствора, или (3) масса растворенного вещества, растворенное вещество, деленное на объем раствора. Поскольку эти методы обычно приводят к немного разным значениям, важно всегда указывать, как был рассчитан данный процент.

      Массовый процент

      Когда растворенное вещество в растворе представляет собой твердое вещество, удобный способ выразить концентрацию - это массовый процент (масса / масса), который представляет собой граммы растворенного вещества на \ (100 \: \ text {g} \) раствора.

      \ [\ text {Массовый процент} = \ frac {\ text {масса растворенного вещества}} {\ text {масса раствора}} \ times 100 \% \]

      Предположим, что раствор был приготовлен растворением \ (25.0 \: \ text {g} \) сахара в \ (100 \: \ text {g} \) воды. Массовый процент рассчитывается следующим образом:

      \ [\ text {Процент по массе} = \ frac {25 \: \ text {g сахара}} {125 \: \ text {g solution}} \ times 100 \% = 20 \% \: \ text {сахар } \]

      Иногда вам может потребоваться приготовить определенное количество раствора с определенным массовым процентом, и вам нужно будет рассчитать, какая масса растворенного вещества необходима.3 \: \ text {g} \ right) \), чтобы вычислить массу воды, которую необходимо добавить.

      Объем в процентах

      Процент растворенного вещества в растворе легче определить по объему, если растворенное вещество и растворитель являются жидкостями. Объем растворенного вещества, деленный на объем раствора, выраженный в процентах, дает процент по объему (объем / объем) раствора. Если раствор приготовлен путем взятия \ (40. \: \ Text {mL} \) этанола и добавления воды, достаточной для получения \ (240.\: \ text {mL} \) раствора объемный процент составляет:

      \ [\ begin {align} \ text {Процент по объему} & = \ frac {\ text {объем растворенного вещества}} {\ text {объем раствора}} \ times 100 \% \\ & = \ frac {40 \: \ text {мл этанола}} {240 \: \ text {мл раствора}} \ times 100 \% \\ & = 16,7 \% \: \ text {этанол} \ end {align} \]

      Часто на этикетках ингредиентов пищевых продуктов и лекарств указано количество в процентах (см. Рисунок ниже).

      Рисунок \ (\ PageIndex {2} \): Перекись водорода обычно продается в виде раствора с концентрацией \ (3 \% \) по объему для использования в качестве дезинфицирующего средства.

      Следует отметить, что, в отличие от массы, нельзя просто сложить вместе объемы растворенного вещества и растворителя, чтобы получить конечный объем раствора. При добавлении растворенного вещества и растворителя масса сохраняется, а объем - нет. В приведенном выше примере раствор был приготовлен, начав с \ (40 \: \ text {mL} \) этанола и добавив воды, достаточной для приготовления \ (240 \: \ text {mL} \) раствора. Простое смешивание \ (40 \: \ text {mL} \) этанола и \ (200 \: \ text {mL} \) воды не даст вам того же результата, поскольку конечный объем, вероятно, будет не совсем \ ( 240 \: \ text {mL} \).

      Массово-объемный процент также используется в некоторых случаях и рассчитывается аналогично предыдущим двум процентам. Массовый / объемный процент рассчитывается путем деления массы растворенного вещества на объем раствора и выражения результата в процентах.

      Например, если раствор приготовлен из \ (10 ​​\: \ ce {NaCl} \) в достаточном количестве воды, чтобы приготовить раствор \ (150 \: \ text {mL} \), массово-объемная концентрация составит

      \ [\ begin {align} \ text {Массово-объемная концентрация} & \ frac {\ text {масса растворенного вещества}} {\ text {volume solution}} \ times 100 \% \\ & = \ frac {10 \: \ text {g} \: \ ce {NaCl}} {150 \: \ text {мл раствор}} \ times 100 \% \\ & = 6.7 \% \ end {align} \]

      частей на миллион и частей на миллиард

      Две другие единицы концентрации - части на миллион и части на миллиард. Эти единицы используются для очень малых концентраций растворенных веществ, таких как количество свинца в питьевой воде. Понять эти две единицы будет намного проще, если вы будете рассматривать процент как доли на сотню. Помните, что \ (85 \% \) эквивалентно 85 из ста. Раствор \ (15 \: \ text {ppm} \) состоит из 15 частей растворенного вещества на 1 миллион частей раствора.Решение \ (22 \: \ text {ppb} \) - это 22 части растворенного вещества на миллиард частей раствора. Хотя существует несколько способов выражения двух единиц \ (\ text {ppm} \) и \ (\ text {ppb} \), мы будем рассматривать их как \ (\ text {mg} \) или \ (\ mu \ текст {g} \) растворенных веществ на решение \ (\ text {L} \) соответственно.

      Например, \ (32 \: \ text {ppm} \) можно записать как \ (\ frac {32 \: \ text {mg solute}} {1 \: \ text {L solution}} \), а \ (59 \: \ text {ppb} \) можно записать как \ (\ frac {59 \: \ mu \ text {g solute}} {1 \: \ text {L solution}} \).

      Молярность

      Химики в первую очередь нуждаются в выражении концентрации растворов таким образом, чтобы учитывать количество присутствующих частиц, которые могут реагировать в соответствии с определенным химическим уравнением. Поскольку процентные измерения основаны либо на массе, либо на объеме, они обычно не используются для химических реакций. Единица концентрации, основанная на молях, является предпочтительной. Молярность \ (\ left (\ text {M} \ right) \) раствора - это количество молей растворенного вещества, растворенного в одном литре раствора .Чтобы вычислить молярность раствора, вы разделите моли растворенного вещества на объем раствора, выраженный в литрах.

      \ [\ text {Молярность} \: \ left (\ text {M} \ right) = \ frac {\ text {моль растворенного вещества}} {\ text {литры раствора}} = \ frac {\ text {моль }} {\ text {L}} \]

      Обратите внимание, что объем указан в литрах раствора, а не в литрах растворителя. Когда указывается молярность, единицей измерения является символ \ (\ text {M} \), который читается как «молярный». Например, решение, обозначенное как \ (1.5 \: \ text {M} \: \ ce {NH_3} \), имеет значение «1.5-молярный раствор аммиака ».

      Пример \ (\ PageIndex {1} \)

      Раствор готовится растворением \ (42.23 \: \ text {g} \) of \ (\ ce {NH_4Cl} \) в воде, достаточной для получения \ (500.0 \: \ text {mL} \) раствора. Рассчитайте его молярность.

      Решение

      Шаг 1: Составьте список известных количеств и спланируйте проблему.

      Известный

      • Масса \ (\ ce {NH_4Cl} = 42,23 \: \ text {g} \)
      • Молярная масса of \ (\ ce {NH_4Cl} = 53.50 \: \ text {г / моль} \)
      • Объем раствора \ (= 500.0 \: \ text {mL} = 0.5000 \: \ text {L} \)

      Неизвестно

      • Молярность \ (=? \: \ Text {M} \)

      Сначала переводят массу хлорида аммония в моль. Затем молярность рассчитывается путем деления на литры. Обратите внимание, что данный объем был преобразован в литры.

      Шаг 2: Решить.

      \ [42.23 \: \ text {g} \: \ ce {NH_4Cl} \ times \ frac {1 \: \ text {mol} \: \ ce {NH_4Cl}} {53.50 \: \ text {g} \: \ ce {NH_4Cl}} = 0,7893 \: \ text {mol} \: \ ce {NH_4Cl} \]

      \ [\ frac {0.7893 \: \ text {mol} \: \ ce {NH_4Cl}} {0.5000 \: \ text {L}} = 1.579 \: \ text {M} \]

      Шаг 3. Подумайте о своем результате .

      Молярность равна \ (1,579 \: \ text {M} \), что означает, что литр раствора будет содержать 1,579 моль \ (\ ce {NH_4Cl} \). Уместно использовать четыре значащих цифры.

      Рисунок \ (\ PageIndex {3} \): Мерные колбы бывают разных размеров, каждая из которых предназначена для приготовления разного объема раствора.

      Разведения

      При добавлении воды в водный раствор концентрация этого раствора уменьшается. Это связано с тем, что количество молей растворенного вещества не изменяется, но общий объем раствора увеличивается. Мы можем установить равенство между молями растворенного вещества до разбавления (1) и молями растворенного вещества после разбавления (2).

      \ [\ text {mol} _1 = \ text {mol} _2 \]

      Поскольку количество молей растворенного вещества в растворе равно молярности, умноженной на объем в литрах, мы можем установить их равными.

      \ [M_1 \ раз L_1 = M_2 \ раз L_2 \]

      Наконец, поскольку две стороны уравнения равны друг другу, объем может быть в любых единицах, которые мы выбираем, при условии, что эти единицы одинаковы для обеих сторон. Наше уравнение для расчета молярности разбавленного раствора принимает следующий вид:

      \ [M_1 \ раз V_1 = M_2 \ раз V_2 \]

      Кроме того, концентрация может быть в любой другой единице, если \ (M_1 \) и \ (M_2 \) находятся в одной и той же единице.

      Предположим, у вас есть \ (100.\: \ text {mL} \) раствора \ (2.0 \: \ text {M} \) \ (\ ce {HCl} \). Вы разбавляете раствор, добавляя столько воды, чтобы объем раствора составлял \ (500. \: \ Text {mL} \). Новую молярность можно легко вычислить, используя приведенное выше уравнение и решив для \ (M_2 \).

      \ [M_2 = \ frac {M_1 \ times V_1} {V_2} = \ frac {2.0 \: \ text {M} \ times 100. \: \ text {mL}} {500. \: \ text {mL}} = 0.40 \: \ text {M} \: \ ce {HCl} \]

      Раствор был разбавлен в пять раз, так как новый объем в пять раз больше первоначального.Следовательно, молярность составляет одну пятую от первоначального значения. Другая распространенная проблема разбавления включает решение, сколько высококонцентрированного раствора требуется для приготовления желаемого количества раствора с более низкой концентрацией. Высококонцентрированный раствор обычно называют исходным раствором.

      Пример \ (\ PageIndex {2} \)

      Азотная кислота \ (\ left (\ ce {HNO_3} \ right) \) - сильнодействующая и едкая кислота. При заказе от компании-поставщика химикатов его молярность равна \ (16 \: \ text {M} \).Сколько основного раствора азотной кислоты нужно использовать для приготовления \ (8.00 \: \ text {L} \) раствора \ (0.50 \: \ text {M} \)?

      Решение

      Шаг 1: Составьте список известных количеств и спланируйте проблему.

      Известный

      • Шток \ (\ ce {HNO_3} \: \ left (M_1 \ right) = 16 \: \ text {M} \)
      • \ (V_2 = 8,00 \: \ text {L} \)
      • \ (M_2 = 0,50 \: \ text {M} \)

      Неизвестно

      • Объем запасов \ (\ ce {HNO_3} \: \ left (V_1 \ right) =? \: \ Text {L} \)

      Неизвестным в уравнении является \ (V_1 \), необходимый объем концентрированного основного раствора.

      Шаг 2: Решить.

      \ [V_1 = \ frac {M_2 \ times V_2} {V_1} = \ frac {0.50 \: \ text {M} \ times 8.00 \: \ text {L}} {16 \: \ text {M}} = 0,25 \: \ text {L} = 250 \: \ text {mL} \]

      Шаг 3. Подумайте о своем результате.

      \ (250 \: \ text {mL} \) исходного раствора \ (\ ce {HNO_3} \) необходимо разбавить водой до конечного объема \ (8.00 \: \ text {L} \). Разбавление от \ (16 \: \ text {M} \) до \ (0.5 \: \ text {M} \) составляет 32 раза.

      Аналоги

      Концентрация важна в здравоохранении, потому что она используется во многих отношениях.{2-}} & 2 \ end {array} \]

      Используются эквиваленты

      , потому что концентрация зарядов важна, чем идентичность растворенных веществ. Например, стандартный раствор для внутривенного вливания не содержит тех же растворенных веществ, что и кровь, но концентрация зарядов такая же.

      Иногда концентрация ниже, и в этом случае миллиэквиваленты \ (\ left (\ text {mEq} \ right) \) являются более подходящей единицей. Так же, как метрические префиксы, используемые с базовыми единицами измерения, милли используется для изменения эквивалентов, так что \ (1 \: \ text {Eq} = 1000 \: \ text {mEq} \).+} \]

      Авторы и авторство

      • Фонд CK-12 Шэрон Бьюик, Ричард Парсонс, Тереза ​​Форсайт, Шонна Робинсон и Жан Дюпон.

      • Эллисон Султ, Ph.D. (Кафедра химии, Университет Кентукки)

      концентраторов | Безграничная химия

      Молярность

      Молярность определяется как количество молей растворенного вещества на объем всего раствора.

      Цели обучения

      Расчет концентраций раствора с использованием молярности.

      Основные выводы

      Ключевые моменты
      • Молярность (M) указывает количество молей растворенного вещества на литр раствора (моль / литр) и является одной из наиболее распространенных единиц, используемых для измерения концентрации раствора.
      • Молярность может использоваться для расчета объема растворителя или количества растворенного вещества.
      • Взаимосвязь между двумя растворами с одинаковым количеством молей растворенного вещества может быть представлена ​​формулой c 1 V 1 = c 2 V 2 , где c - концентрация, а V - объем.
      Ключевые термины
      • разбавление : Процесс, при котором раствор делается менее концентрированным путем добавления большего количества растворителя.
      • Единица СИ : Современная форма метрической системы, широко используемой в науке (сокращенно СИ от французского: Système International d’Unités).
      • молярность : Концентрация вещества в растворе, выраженная в количестве молей растворенного вещества на литр раствора.
      • концентрация : относительное количество растворенного вещества в растворе.

      В химии концентрацию раствора часто измеряют в молярности (M), которая представляет собой количество молей растворенного вещества на литр раствора. Эта молярная концентрация (c i ) рассчитывается путем деления молей растворенного вещества (n i ) на общий объем (V):

      [латекс] \ text {c} _ \ text {i} = \ frac {\ text {n} _ \ text {i}} {\ text {V}} [/ latex]

      Единица измерения молярной концентрации в системе СИ - моль / м 3 . Однако моль / л является более распространенной единицей измерения молярности.Раствор, содержащий 1 моль растворенного вещества на 1 литр раствора (1 моль / л), называется «один молярный» или 1 М. Единицу моль / л можно преобразовать в моль / м 3 , используя следующее уравнение:

      1 моль / л = 1 моль / дм 3 = 1 моль дм −3 = 1 M = 1000 моль / м 3

      Расчет молярности

      Чтобы рассчитать молярность раствора, количество молей растворенного вещества необходимо разделить на общее количество литров полученного раствора. Если количество растворенного вещества указано в граммах, мы должны сначала рассчитать количество молей растворенного вещества, используя молярную массу растворенного вещества, а затем рассчитать молярность, используя количество молей и общий объем.

      Расчет молярности с учетом молей и объема

      Если в воде (растворителе) растворено 10,0 граммов NaCl (растворенного вещества) для получения 2,0 л раствора, какова молярность этого раствора?

      Во-первых, мы должны перевести массу NaCl в граммах в моль. Делаем это делением на молекулярную массу NaCl (58,4 г / моль).

      [латекс] 10,0 \ text {граммы NaCl} \ times \ frac {\ text {1 моль}} {58,4 \ text {г / моль}} = 0,17 \ text {моль NaCl} [/ латекс]

      Затем мы делим количество молей на общий объем раствора, чтобы получить концентрацию.

      [латекс] \ text {c} _ \ text {i} = \ frac {\ text {n} _ \ text {i}} {\ text {V}} [/ latex]

      [латекс] \ text {c} _ \ text {i} = \ frac {0,17 \ text {моль NaCl}} {2 \ text {литры раствора}} [/ латекс]

      [латекс] \ text {c} _ \ text {i} = 0,1 \ text {M} [/ latex]

      Раствор NaCl представляет собой 0,1 М раствор.

      Расчет молей с учетом молярности

      Чтобы рассчитать количество молей в растворе с учетом молярности, мы умножаем молярность на общий объем раствора в литрах.

      Сколько молей хлорида калия (KCl) в 4.0 л 0,65 М раствора?

      [латекс] \ text {c} _ {\ text {i}} = \ frac {\ text {n} _ {\ text {i}}} {\ text {V}} [/ latex]

      [латекс] 0,65 \ text {M} = \ frac {\ text {n} _ \ text {i}} {4.0 \ text {L}} [/ latex]

      [латекс] \ text {n} _ \ text {i} = (0,65 \ text {M}) (4,0 \ text {L}) = 2,6 \ text {моль KCl} [/ латекс]

      В 0,65 М растворе, занимающем 4,0 л, содержится 2,6 моля KCl.

      Расчет объема с учетом молярности и молей

      Мы также можем рассчитать объем, необходимый для достижения определенной массы, в граммах с учетом молярности раствора.Это полезно для определенных растворенных веществ, которые не могут быть легко собраны с помощью весов. Например, диборан (B 2 H 6 ) является полезным реагентом в органическом синтезе, но также очень токсичен и легковоспламеняем. Диборан безопаснее использовать и транспортировать, если растворен в тетрагидрофуране (ТГФ).

      Сколько миллилитров 3,0 М раствора Bh4-THF необходимо для получения 4,0 г Bh4?

      Сначала мы должны преобразовать граммы BH 3 в моль, разделив массу на молекулярную массу.

      [латекс] \ frac {4.0 \ text {g} \ text {BH} _3} {13.84 \ text {g / mol} \ text {BH} _3} = 0.29 \ text {moles} \ text {BH} _3 [ / латекс]

      Как только мы узнаем, что нам нужно получить 0,29 моль BH 3, , мы можем использовать это и данную молярность (3,0 M) для расчета объема, необходимого для достижения 4,0 г.

      [латекс] \ text {c} _ {\ text {i}} = \ frac {\ text {n} _ {\ text {i}}} {\ text {V}} [/ latex]

      [латекс] 3.0 \ text {M} = \ frac {0.29 \ text {moles BH} _3} {\ text {V}} [/ latex]

      [латекс] \ text {V} = 0.1 \ text {L} [/ latex]

      Теперь, когда мы знаем, что в 0,1 л содержится 4,0 г BH 3 , мы знаем, что нам нужно 100 мл раствора для получения 4,0 г BH 3 .

      Разведение

      Разбавление - это процесс уменьшения концентрации растворенного вещества в растворе, обычно путем добавления большего количества растворителя. Это соотношение представлено уравнением c 1 V 1 = c 2 V 2 , где c 1 и c 2 - начальная и конечная концентрации, а V 1 и V 2 - начальный и конечный объемы раствора.

      Пример 1

      У ученого есть 5,0 М раствор соляной кислоты (HCl), и для его нового эксперимента требуется 150,0 мл 2,0 М HCl. Сколько воды и 5,0 M HCl должен использовать ученый, чтобы получить 150,0 мл 2,0 M HCl?

      c 1 V 1 = c 2 V 2

      c 1 и V 1 - концентрация и объем исходного раствора, который представляет собой 5,0 М HCl. c 2 и V 2 - концентрация и объем желаемого раствора, или 150.0 мл 2,0 М раствора HCl. Объем пока не нужно переводить в литры, потому что обе части уравнения используют мл. Следовательно:

      [латекс] (5.0 \ text {M HCl}) (\ text {V} _1) = (2.0 \ text {M HCl}) (150.0 \ text {mL}) [/ латекс]

      V 1 = 60,0 мл 5,0 M HCl

      Если для приготовления желаемого раствора используется 60,0 мл 5,0 М HCl, можно рассчитать количество воды, необходимое для правильного разбавления раствора до нужной молярности и объема:

      150.0 мл - 60,0 мл = 90,0 мл

      Для того, чтобы ученый приготовил 150,0 мл 2,0 М HCl, ему потребуется 60,0 мл 5,0 М HCl и 90,0 мл воды.

      Пример 2

      Воду добавляли к 25 мл исходного раствора 5,0 М HBr до тех пор, пока общий объем раствора не достиг 2,5 л. Какова молярность нового раствора?

      Нам дано следующее: c 1 = 5 ° M, V 1 = 0,025 л, V 2 = 2,50 л. Нас просят найти c 2 , что является молярностью разбавленного раствора. решение.

      (5,0 м) (0,025 л) = c 2 (2,50 л)

      [латекс] \ text {c} _2 = \ frac {(5.0 \ text {M}) (0.025 \ text {L})} {2.50 \ text {L}} = 0,05 \ text {M} [/ latex]

      Обратите внимание, что все единицы объема были преобразованы в литры. Мы рассчитали, что у нас будет 0,05 М раствор, что соответствует нашим ожиданиям, учитывая, что мы разбавили 25 мл концентрированного раствора до 2500 мл.

      Моляльность

      Моляльность - это свойство раствора, которое указывает количество молей растворенного вещества на килограмм растворителя.

      Цели обучения

      Рассчитайте молярность раствора и объясните, почему это коллигативное свойство

      Основные выводы

      Ключевые моменты
      • Моляльность - это свойство раствора, которое определяется как количество молей растворенного вещества на килограмм растворителя.
      • Единица измерения моляльности в системе СИ - моль / кг. Раствор с моляльностью 3 моль / кг часто описывается как «3 моль» или «3 моль». Однако, следуя системе единиц СИ, теперь предпочтительнее моль / кг или связанная с ней единица СИ.
      • Поскольку объем раствора зависит от температуры и давления окружающей среды, масса может иметь большее значение для измерения растворов. В этих случаях подходящим измерением является молярность (а не молярность).
      Ключевые термины
      • моляльность : Концентрация вещества в растворе, выраженная как количество молей растворенного вещества на килограмм растворителя.
      • коллигативное свойство : свойство растворов, которое зависит от отношения количества частиц растворенного вещества к количеству молекул растворителя в растворе, а не от типа присутствующих химических веществ.
      • интенсивное свойство : свойство вещества, не зависящее от количества вещества.

      Измерения массы (молярности) в зависимости от объема (молярности)

      Моляльность - это интенсивное свойство растворов, и она рассчитывается как количество молей растворенного вещества, деленное на килограммы растворителя. В отличие от молярности, которая зависит от объема раствора, молярность зависит только от массы растворителя. Поскольку объем может изменяться из-за температуры и давления, молярность также зависит от температуры и давления.В некоторых случаях использование веса является преимуществом, поскольку масса не зависит от условий окружающей среды. Например, моляльность используется при работе с диапазоном температур.

      Определение моляльности

      Моляльность, b (или m), раствора определяется как количество вещества растворенного вещества в молях, n растворенного вещества , деленное на массу в кг растворителя, м растворитель :

      [латекс] \ text {bM} _ {\ text {solute}} = \ frac {\ text {n} _ {\ text {solute}}} {\ text {m} _ {\ text {растворитель}}} [/ латекс]

      Моляльность основана на массе, поэтому ее можно легко преобразовать в массовое отношение, обозначенное w:

      [латекс] \ text {bM} _ {\ text {solute}} = \ frac {\ text {n} _ {\ text {solute}}} {\ text {m} _ {\ text {растворитель}}} = \ frac {\ text {w} _ {\ text {solute}}} {\ text {w} _ {\ text {Solute}}} [/ latex]

      По сравнению с молярной концентрацией или массовой концентрацией приготовление раствора заданной моляльности проще, поскольку для этого требуется только хороший масштаб; и растворитель, и растворенное вещество являются массами, а не измеряются по объему.Во многих слабых водных растворах молярность и моляльность аналогичны, поскольку один килограмм воды (растворителя) занимает один литр объема при комнатной температуре, а небольшое количество растворенного вещества мало влияет на объем растворителя.

      Водный раствор соли : Поваренная соль легко растворяется в воде с образованием раствора. Если массы соли и воды известны, можно определить моляльность.

      шт.

      Единица измерения моляльности в системе СИ - моль / кг, или моль растворенного вещества на кг растворителя.Раствор с моляльностью 1 моль / кг часто описывается как «1 моль» или «1 моль». Однако, следуя системе единиц СИ, Национальный институт стандартов и технологий, который является органом США по измерениям, считает термин «моляль» и символ единицы измерения «м» устаревшими и предлагает использовать моль / кг. или другая связанная единица СИ.

      Расчет моляльности

      Моляльность легко вычислить, если мы знаем массу растворенного вещества и растворителя в растворе. Моляльность - это интенсивное свойство, поэтому оно не зависит от измеряемого количества.Это верно для всех концентраций гомогенного раствора, независимо от того, исследуем ли мы образец одного и того же раствора объемом 1,0 л или 10,0 л. Концентрация или моляльность остается постоянной.

      Расчет молярности с учетом массы

      Если мы массируем 5,36 г KCl и растворяем это твердое вещество в 56 мл воды, какова моляльность раствора? Помните, что моляльность составляет моль растворенного вещества / кг на растворитель. KCl - это наше растворенное вещество, а вода - наш растворитель. Сначала нам нужно рассчитать количество родинок в 5.36 г KCl:

      [латекс] \ text {моль KCl} = 5,36 \ text {g} \ times (\ frac {1 \ text {moles}} {74,5 \ text {g}}) = 0,0719 \ text {моль KCl} [/ латекс ]

      Нам также необходимо преобразовать 56,0 мл воды в эквивалентную массу в граммах, используя известную плотность воды (1,0 г / мл):

      [латекс] 56,0 \ \ text {mL} \ times (\ frac {1.0 \ text {g}} {\ text {mL}}) = 56,0 \ \ text {g} [/ latex]

      56,0 г воды эквивалентно 0,056 кг воды. Имея эту информацию, мы можем разделить моли растворенного вещества на кг растворителя, чтобы найти моляльность раствора:

      [латекс] \ text {molality} = (\ frac {\ text {moles}} {\ text {кг растворителя}}) = (\ frac {0.0719 \ text {моль KCl}} {0,056 \ text {кг воды}}) = 1,3 \ \ text {m} [/ latex]

      Моляльность нашего раствора KCl и воды составляет 1,3 м. Поскольку раствор очень разбавленный, молярность почти идентична молярности раствора, которая составляет 1,3 М.

      Расчет массы с учетом моляльности

      Мы также можем использовать моляльность, чтобы найти количество вещества в растворе. Например, сколько уксусной кислоты в мл необходимо для приготовления 3,0 м раствора, содержащего 25,0 г KCN?

      Во-первых, мы должны преобразовать образец KCN из граммов в моль:

      [латекс] \ text {моль KCN} = 25.0 \ text {g} \ times (\ frac {1 \ text {moles}} {65.1 \ text {g}}) = 0,38 \ text {moles} [/ latex]

      Затем можно использовать моль KCN для определения килограмма уксусной кислоты. Мы умножаем количество молей на величину, обратную данной моляльности (3,0 моль / кг), чтобы наши единицы соответственно сокращались. В результате получаем желаемую массу уксусной кислоты, которая нам нужна для приготовления нашего 3-миллиметрового раствора:

      [латекс] 0,38 \ text {моль KCl} \ times (\ frac {\ text {кг уксусной кислоты}} {3,0 \ text {моль KCl}}) = 0,12 \ text {кг уксусной кислоты} [/ латекс]

      Получив массу уксусной кислоты в кг, переводим из кг в граммы: 0.12 кг равняется 120 г. Затем мы используем плотность уксусной кислоты (1,05 г / мл при 20 o C) для преобразования в требуемый объем в мл. Чтобы добиться этого, мы должны умножить на обратную величину плотности:

      [латекс] 120,0 \ text {g уксусная кислота} \ times (\ frac {\ text {mL}} {1.05 \ text {g}}) = 114,0 \ text {мл уксусной кислоты} [/ латекс]

      Следовательно, нам требуется 114 мл уксусной кислоты для приготовления 3,0 м раствора, содержащего 25,0 г KCN.

      Молярность vs.молярность : В этом уроке вы узнаете, чем отличаются молярность и молярность.

      Молярная доля и молярный процент

      Мольная доля - это количество молекул данного компонента в смеси, деленное на общее количество молей в смеси.

      Цели обучения

      Рассчитать мольную долю и мольный процент для заданной концентрации смеси

      Основные выводы

      Ключевые моменты
      • Мольная доля описывает количество молекул (или молей) одного компонента, деленное на общее количество молекул (или молей) в смеси.
      • Молярная доля полезна, когда два реактивных компонента смешиваются вместе, так как соотношение двух компонентов известно, если известна мольная доля каждого.
      • Умножение мольной доли на 100 дает молярный процент, который описывает то же самое, что и мольная доля, только в другой форме. Мольные доли могут быть получены из различных концентраций, включая составы молярности, молярности и массовых процентов.
      Ключевые термины
      • моль : основная единица СИ для количества вещества; количество вещества, которое содержит столько элементарных объектов, сколько атомов в 0.012 кг углерода-12.
      • Мольная доля : отношение количества молей одного компонента в смеси к общему количеству молей.

      Молярная доля

      В химии мольная доля, x i , определяется как количество молей компонента, n i , деленное на общее количество молей всех компонентов в смеси, n тот :

      [латекс] \ text {x} _ {\ text {i}} = \ frac {\ text {n} _ {\ text {i}}} {\ text {n} _ {\ text {tot}}} [/ латекс]

      Мольные доли безразмерны, а сумма всех мольных долей в данной смеси всегда равна 1.

      Свойства мольной доли

      Мольная доля очень часто используется при построении фазовых диаграмм. Имеет ряд преимуществ:

      • Он не зависит от температуры, в отличие от молярной концентрации, и не требует знания плотности фазы (фаз).
      • Смесь с известными мольными долями может быть приготовлена ​​путем взвешивания соответствующих масс компонентов.
      • Мера симметричная; в мольных долях x = 0.1 и x = 0,9, роли «растворителя» и «растворенного вещества» обратимы.
      • В смеси идеальных газов мольную долю можно выразить как отношение парциального давления к общему давлению смеси.

      Мольная доля в растворе хлорида натрия : Мольная доля увеличивается пропорционально массовой доле в растворе хлорида натрия.

      Молярный процент

      Умножение мольной доли на 100 дает мольный процент, также называемый процентным содержанием / количеством (сокращенно n / n%).Для общей химии все мольные проценты смеси составляют в сумме 100 мольных процентов. Мы можем легко преобразовать молярный процент обратно в мольную долю, разделив на 100. Таким образом, мольная доля 0,60 равна 60,0% молярного процента.

      Расчеты с молярной долей и мольным процентом

      Молярная доля в смесях

      Смесь газов была образована путем объединения 6,3 моль O 2 и 5,6 моль N 2 . Какая мольная доля азота в смеси?

      Сначала мы должны найти общее количество родинок с n итого = n N2 + n O2 .

      [латекс] \ text {n} _ {\ text {total}} = 6.3 \ \ text {moles} +5.6 \ \ text {moles} = 11.9 \ \ text {moles} [/ latex].

      Далее мы должны разделить родинки N 2 на общее количество родинок:

      [латекс] x (\ text {мольная доля}) = (\ frac {\ text {моль} \ text {N} _2} {\ text {моль} \ text {N} _2 + \ text {моль} O_2} ) = (\ frac {5.6 \ text {moles}} {11.9 \ text {moles}}) = 0.47 [/ latex]

      Мольная доля азота в смеси составляет 0,47.

      Молярная доля в растворах

      Молярная доля также может применяться в случае растворов.Например, 0,100 моль NaCl растворяют в 100,0 мл воды. Какая мольная доля NaCl?

      Нам дано количество молей NaCl, но объем воды. Сначала мы преобразуем этот объем в массу, используя плотность воды (1,00 г / мл), а затем преобразуем эту массу в моль воды:

      [латекс] 100 \ \ text {mL} \ H_2O \ times (\ frac {1.0 \ text {g}} {1 \ text {mL}}) = 100.0 \ \ text {g} \ \ text {H} _2 \ text {O} \ times (\ frac {1 \ text {moles}} {18.0 г}) = 5.55 \ text {moles} \ text {H} _2 \ text {O} [/ latex]

      С помощью этой информации мы можем найти общее количество присутствующих родинок: 5.55 + 0,100 = 5,65 моль. Если разделить моли NaCl на общее количество молей, мы найдем мольную долю этого компонента:

      [латекс] \ text {x} = (\ frac {0.100 \ text {moles}} {5.65 \ text {moles}}) = 0,0176 [/ латекс]

      Мы находим, что мольная доля NaCl составляет 0,0176.

      Молярная доля с многокомпонентными смесями

      Мольные доли также могут быть найдены для смесей, состоящих из нескольких компонентов. К ним относятся не иначе, чем раньше; опять же, общая мольная доля смеси должна быть равна 1.

      Например, раствор образуется путем смешивания 10,0 г пентана (C 5 H 12 ), 10,0 г гексана (C 6 H 14 ) и 10,0 г бензола (C 6 H 6 ). Какая мольная доля гексана в этой смеси?

      Сначала мы должны найти количество молей, присутствующих в 10,0 г каждого компонента, с учетом их химической формулы и молекулярной массы. Количество молей каждого находится путем деления его массы на соответствующую молекулярную массу.Мы обнаружили, что имеется 0,138 моль пентана, 0,116 моль гексана и 0,128 моль бензола.

      Мы можем найти общее количество молей, взяв сумму всех молей: 0,138 + 0,116 + 0,128 = 0,382 общих молей. Если разделить моли гексана на общее количество молей, мы вычислим мольную долю:

      [латекс] \ text {x} = (\ frac {0,116 \ text {moles}} {0,382 \ text {moles}}) = 0,303 [/ латекс]

      Мольная доля гексана составляет 0,303.

      Молярная доля от моляльности

      Мольную долю можно также рассчитать по моляльности.Если у нас есть 1,62 м раствор столового сахара (C 6 H 12 O 6 ) в воде, какова мольная доля столового сахара?

      Поскольку нам дана моляльность, мы можем преобразовать ее в эквивалентную мольную долю, которая уже является массовым соотношением; помните, что моляльность = моль растворенного вещества / кг растворителя. Учитывая определение моляльности, мы знаем, что у нас есть раствор, содержащий 1,62 моля сахара и 1,00 кг (1000 г) воды. Поскольку мы знаем количество молей сахара, нам нужно найти количество молей воды, используя его молекулярный вес:

      [латекс] 1000 \ \ text {g} \ \ text {H} _2 \ text {O} \ times (\ frac {1 \ \ text {мол}} {18.0 \ \ text {g}}) = 55,5 \ text {moles} \ text {H} _2 \ text {O} [/ latex]

      Общее количество молей - это сумма молей воды и сахара, или 57,1 молей всего раствора. Теперь мы можем найти мольную долю сахара:

      [латекс] \ text {x} = (\ frac {1,62 \ text {молей сахара}} {57,1 \ text {молей раствор}}) = 0,0284 [/ латекс]

      При мольной доле 0,0284 мы видим, что имеем 2,84% раствор сахара в воде.

      Молярная доля от массового процента

      Мольную долю можно также рассчитать из массовых процентов.Какова мольная доля коричной кислоты, которая имеет массовый процент 50,00% мочевины в коричной кислоте? Молекулярная масса мочевины составляет 60,16 г / моль, а молекулярная масса коричной кислоты составляет 148,16 г / моль.

      Во-первых, мы предполагаем общую массу 100,0 г, хотя можно принять любую массу. Это означает, что у нас есть 50,0 г мочевины и 50,0 г коричной кислоты. Затем мы можем вычислить количество присутствующих молей, разделив каждый на его молекулярный вес. У нас 0,833 моль мочевины и 0,388 моль коричной кислоты, так что у нас 1.Всего 22 моля.

      Чтобы найти мольную долю, разделим количество молей коричной кислоты на общее количество молей:

      [латекс] \ text {x} = (\ frac {.388 \ text {моль коричной кислоты}} {1,22 \ text {моль раствор}}) = 0,318 [/ латекс]

      Мольная доля коричной кислоты составляет 0,318.

      Градиент концентрации - полное руководство

      Определение

      Градиент концентрации возникает, когда растворенное вещество больше концентрируется в одной области, чем в другой. Градиент концентрации снижается за счет диффузии, хотя мембраны могут препятствовать диффузии и поддерживать градиент концентрации.

      Обзор

      «Концентрация» означает, сколько растворенного вещества содержится в данном количестве растворителя. Угол резервуара для воды, в который только что вылили соль, будет иметь гораздо более высокую концентрацию соли, чем противоположный конец резервуара, куда соль не диффундирует. Следовательно, в резервуаре существует градиент концентрации.

      Со временем растворенные вещества всегда спускаются вниз по градиенту концентрации, чтобы «попытаться» обеспечить одинаковую концентрацию во всем растворе.Таким образом, указанный выше градиент концентрации в конечном итоге исчезнет, ​​поскольку ионы соли распространятся по всему резервуару.

      Законы термодинамики гласят, что из-за постоянного движения атомов и молекул вещества будут перемещаться из областей с более высокой концентрацией в области с более низкой концентрацией, чтобы образовать раствор со случайным распределением. Атомы воды любят полностью окружать каждый ион или полярную молекулу, которая тянет их по всему раствору и отделяет друг от друга.

      Градиент концентрации устраняется за счет диффузии

      Это можно легко продемонстрировать дома, добавив каплю пищевого красителя в стакан воды. Сначала пищевой краситель будет занимать только небольшое пятно в стакане с водой, куда он был добавлен. Но со временем цветные частицы будут распространяться, создавая равномерное распределение окрашенных частиц по дну стакана.

      Функция градиентов концентрации

      Градиенты концентрации - естественное следствие законов физики.Однако живые существа нашли множество способов использовать свои свойства для выполнения важных жизненных функций. Градиенты концентрации используются многими клетками для выполнения самых разных задач. Фактически, существует энергия, запасенная в градиенте концентрации, потому что молекулы хотят достичь равновесия. Итак, эту энергию можно использовать для выполнения задач.

      Следует также отметить, что когда градиент концентрации не может быть уменьшен за счет диффузии растворителя, может возникнуть осмос.Осмос - это движение воды через мембрану, которое, по сути, делает то же самое. Точно так же, как растворенные вещества притягиваются к воде, вода притягивается к растворенным веществам. Таким образом, градиент концентрации можно уменьшить, добавив воду в высококонцентрированный мембранный отсек (или ячейку).

      Организмы, которым необходимо переместить вещество в свои клетки или из них, могут использовать движение одного вещества вниз по градиенту его концентрации, чтобы транспортировать другое вещество в тандеме. Это основной метод, который белковые антипортеры и симпортеры используют для доставки важных питательных веществ в клетки.Организмы также могут «собирать» энергию градиента концентрации для поддержки других реакций. См. Примеры ниже.

      Примеры градиентов концентрации

      АТФ-синтаза

      ATP Synthase использует градиент концентрации для производства ATP

      Некоторые формы жизни используют склонность растворенных веществ перемещаться из области высокой концентрации в область низкой концентрации, чтобы поддерживать жизненные процессы. АТФ-синтаза - белок, который производит АТФ - зависит от градиента концентрации ионов водорода.Когда ионы проходят через АТФ-синтазу, чтобы пересечь мембрану и уменьшить градиент, АТФ-синтаза передает энергию на добавление фосфатной группы к АДФ, тем самым сохраняя энергию во вновь образованной связи.

      Нейроны и натриево-калиевый насос

      Нейроны тратят огромное количество энергии - около 20-25% всех калорий в организме человека - перекачивая калий в свои клетки, а натрий - наружу. Результатом является чрезвычайно высокая концентрация калия внутри нервных клеток и очень высокая концентрация натрия снаружи.Поскольку калий

      Когда клетки общаются, они открывают ионные ворота, через которые проходят натрий и калий. Разница концентраций натрия / калия настолько велика, что ионы «хотят» мгновенно вылететь из клетки. Поскольку ионы электрически заряжены, это фактически изменяет электрический заряд ячейки.

      Градиенты концентрации управляют электрическими сигналами, которые нейроны используют для передачи сигналов

      Этот «электрохимический» сигнал распространяется намного быстрее, чем просто химический сигнал, что позволяет нам быстро воспринимать, думать и реагировать.Проблемы, которые мешают работе натриево-калиевого насоса нейронов, могут очень быстро привести к смерти, потому что сама сердечная мышца полагается на эти электрохимические импульсы, чтобы перекачивать кровь, чтобы поддерживать нашу жизнь. Это делает градиент концентрации натрия / калия в нейронах, возможно, самым важным градиентом концентрации для жизни человека!

      Насос Symport для глюкозы / натрия

      Глюкозно-натриевая помпа symport также использует градиент натрия / калия.

      Одна из проблем, с которой сталкиваются клетки, - это перемещение глюкозы, которая является большой и трудно перемещаемой по сравнению с крошечными ионами натрия, и которую часто необходимо перемещать против градиента их концентрации.Чтобы решить эту проблему, некоторые клетки «соединили» движение глюкозы с движением калия, используя белки, которые позволяют натрию двигаться вниз по градиенту его концентрации - если он берет с собой молекулу глюкозы.

      Это всего лишь еще один пример того, как клетки инновационным образом используют основные законы физики для выполнения жизненных функций.

      Легкие и жабры

      Наиболее распространенные примеры градиентов концентрации включают растворенные в воде твердые частицы.Но газы тоже могут иметь градиенты концентрации.

      И легкие человека, и жабры рыб используют градиенты концентрации, чтобы сохранить нам жизнь. Поскольку кислород следует правилам градиентов концентрации, как и любое другое вещество, он имеет тенденцию диффундировать из областей с высокой концентрацией в области с низкой концентрацией. Это означает, что он проникает из воздуха в нашу бедную кислородом кровь.

      Легкие и жабры делают этот процесс более эффективным, так как наша кровь с наибольшим дефицитом кислорода быстро проходит по поверхности легких и жабр.Таким образом, кислород постоянно проникает в клетки крови, которые в нем больше всего нуждаются.

      Викторина

      1. Какой из следующих законов описывает, как работают градиенты концентрации?
      A. Движущийся объект имеет тенденцию оставаться в движении, если на него не действует внешняя сила.
      B. Системы всегда продвигаются к состоянию более высокой случайности.
      C. Вещества диффундируют из областей с высокой концентрацией в области с низкой концентрацией.
      Д. И B, и C.

      Ответ на вопрос № 1

      D правильный. И B, и C верны, и утверждение C на самом деле является следствием утверждения B. Вещества диффундируют из областей с высокой концентрацией в области с низкой концентрацией как часть движения всей системы к более случайному состоянию с течением времени.

      2. Что из следующего НЕ верно в отношении градиента концентрации натрия / калия?
      A. Вы можете перемещать вещество против градиента его концентрации без затрат энергии, если у вас есть правильный транспортный белок.
      B. Транспортные белки, которые перемещают вещества против градиентов их концентрации, должны получать энергию для функционирования.
      C. Поскольку клетки должны разрушать молекулы и расходовать энергию, чтобы перемещать вещества против градиента их концентрации, это движение не нарушает законов термодинамики.
      D. Ничего из вышеперечисленного.

      Ответ на вопрос № 2

      правильный. Вещества можно перемещать против градиента их концентрации, только затрачивая энергию.В этом случае клетки расщепляют глюкозу и расходуют огромное количество АТФ, чтобы сделать возможным градиент концентрации натрия / калия. В процессе они приводят большую систему к случайности в соответствии с законами термодинамики.

      3. Что из следующего мы не смогли бы сделать, если бы вещества не имели тенденцию опускаться вниз по градиенту концентрации?
      A. Think
      B. Move
      C. Breathe
      D. Все вышеперечисленное

      Ответ на вопрос № 3

      D правильный.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *